Question

可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量

 

．
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量

 

．
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量

 

．
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是

 

态，C是

 

态．
（3）如果B为气体，C为固体，取3mol A恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol?L^-1．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol?L^-1，则C的物质的量的取值范围应该是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数；
（3）依据化学平衡极值转化分析C所需要的取值范围；

解答： 解：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
①．若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
②．若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
③．若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，而新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以B为固体或液体，C为气体，故答案为：固或液；气；
（3）如果B为气体，C为固体，反应为3A（g）=3B（g）+C（s）△H＞0，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L，此时应生成C的物质的量为0.7mol，若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，需要反应B物质的量为0.9mol，最少需要C物质的量大于0.3mol，在平衡体系中，增加固体组分的用量，不会使平衡发生移动，则C的取值为n（C）＞0.3；
故答案为：n（C）＞0.3．

点评：本题考查化学平衡的移动，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．