[题目]卤族元素随着原子核电荷数的增加.下列叙述不正确的是A.原子半径依次增大B.单质的熔沸点逐渐升高C.卤离子的还原性逐渐减弱D.氢化物的热稳定性依次减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是

A.原子半径依次增大B.单质的熔沸点逐渐升高

C.卤离子的还原性逐渐减弱D.氢化物的热稳定性依次减弱

【答案】C

【解析】

A．卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，A不符合题意；

B．卤族元素随着原子核电荷数的增加，单质的熔沸点升高，B不符合题意；

C．卤族元素随着原子核电荷数的增加，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，C符合题意；

D．卤族元素随着原子核电荷数的增加，氢化物的热稳定性依次减弱，D不符合题意;

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______________________。

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3-的立体构型为________(用文字描述)。

（3）1 mol AB-中含有的π键个数为________。

（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。

（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

①M在元素周期表中的位置是__________________________。

②化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。

③（XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_____________。

(2)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：

Ⅰ. 若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

①在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为________________

②工业上常用Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为_______________

Ⅱ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

①实验室需配制0.1mol·L－1 A溶液450mL。根据计算用托盘天平称取A的质量为__________ g，在实验中其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________________0.1mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

②将标准状况下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。

（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

（2）如图，25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_________________________________。

在电解一段时间后，NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。

（3）向（2）U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6 mL 的CO2气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2SO3	Na2SiO3溶	非金属性：S>Si
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了检验淀粉的水解产物，某学生设计了如下实验方案：

请回答下列问题

（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是___________________；

（2）试剂2为_____，其作用是____________；

（3）反应①的化学方程式为_______________________；

（4）为了检验淀粉是否已经完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水。则证明淀粉未完全水解的现象是_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变为血红色	样品已被氧化变质
B	向溶液中通入	生成白色沉淀	非金属性
C	向盛有固体的烧瓶中滴加盐酸，并将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	还原性：
D	向无色溶液中滴入溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成	无色溶液中一定含或