Question

【题目】下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。

（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________键，写出其电离方程式_____________。

（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。

Answer 1

【答案】（1）⑤⑦⑨⑩；①②③④⑥⑧；⑤

（2）①③⑤⑦⑨⑩；②⑧

（3）离子；NaHSO4=Na++HSO4-；离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++SO42-

（4） ；

【解析】

试题分析：①HCl分子中只含有共价键，属于共价化合物；在水中能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于强电解质；②CO2分子中只含有共价键，属于共价化合物；在水中自身不能电离出自由移动的阴阳离子，属于非电解质；③H2O分子中只含有共价键，属于共价化合物；能发生微弱的电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质；④H2分子中只含有共价键，属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质；⑤NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子间存在离子键、硫酸氢根离子内存在极性共价键，属于离子化合物；在水中及融化状态下均能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于强电解质；⑥Cl2分子中只含有共价键，属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质；⑦NaF中钠离子和氟离子间只存在离子键、属于离子化合物；在水中及融化状态下均能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于强电解质；⑧CH4分子中只含有共价键，属于共价化合物；在水中自身不能电离出自由移动的阴阳离子，属于非电解质；⑨CaO中钠离子和氧离子间只存在离子键、属于离子化合物；在融化状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于强电解质；⑩MgCl2中镁离子和氯离子间只存在离子键、属于离子化合物；在水中及融化状态下均能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于强电解质。据此可得下列结论：

（1）属于离子化合物的是⑤⑦⑨⑩，只含共价键的是①②③④⑥⑧，既含有离子键又有共价键的是⑤。

（2）属于电解质的是①③⑤⑦⑨⑩，属于非电解质的是②⑧。

（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的离子键，其电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和部分共价键，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

（4）镁是活泼的金属元素、氯是活泼的非金属元素，二者发生反应过程中进行电子得失生成离子化合物氯化镁，其形成过程可表示为：；两个氯原子通过共价键形成氯气分子，其形成过程可表示为：。