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    【题目】下列排序正确的是（ ）
    A.沸点：CH4＞NH3
    B.原子半径：Na＞Mg
    C.热稳定性：H2S＞HF
    D.还原性：I＜Br

    【答案】B
    【解析】解：A、氨气分子间存在氢键，导致熔沸点反常的升高，故沸点甲烷小于氨气，故A错误；B、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径Na大于Mg，故B正确；
    C、元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越强，由于F的非金属性强于硫，故热稳定性H2S＜HF，故C错误；
    D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越强，而非金属性Br强于I，故还原性I＞Br，故D错误．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组互为同位素的是（ ）
    A.氧气、臭氧
    B.重氢、超重氢
    C.纯碱、苏打
    D.乙酸、甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是

    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

    C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的还原性弱于I2

    D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

    （1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。

    （2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

    （3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________键，写出其电离方程式_____________。

    （4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：

    ①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁；③氯化铝在加热时能升华；④氯化铝晶体是典型的离子晶体；⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体。其中，正确的是（ ）

    A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A．丙烯的结构简式：C3H6

    B．氢氧根离子的电子式：

    C．氯原子的结构示意图：

    D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A.甲烷在空气中燃烧
    B.碳酸钙受热分解
    C.镁条溶于盐酸
    D.过氧化钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。

    (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。

    (3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。

    (4)②的氧化物的结构式_________；比较②、⑦的氧化物的熔点（填化学式）：

    ______＞_______，原因是___________________________________________。

    (5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。

    ①Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________鉴别（填名称）。

    ②写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

    ⑴提出假设：

    假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

    假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

    ⑵设计实验：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    1

    将Cu丝与稀H2SO4接触，加热

    试管B中溶液无明显变化

    2

    将Cu丝与浓H2SO4接触，加热

    试管B中溶液褪色

    实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。

    ⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。

    A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性

    ⑷问题与计论：

    ①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；

    A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

    ②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。

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