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    【题目】下列各组互为同位素的是（ ）
    A.氧气、臭氧
    B.重氢、超重氢
    C.纯碱、苏打
    D.乙酸、甲酸

    【答案】B
    【解析】解：A．O2、O3为同种元素的不同单质，互为同素异形体，故A不选；B．重氢、超重氢，即2H、3H的质子数相同、中子数不同，则两原子互为同位素，故B选；
    C．纯碱和苏打都为碳酸钠，为同种物质，故C不选；
    D．乙酸、甲酸为羧酸的同类不同化合物，为不同物质，故D不选；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
    A.H3O+
    B.Li+
    C.OD﹣
    D.OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：在298K、101kPa时，

    ①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；

    ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；

    写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式 。

    （2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 （ ）

    A. 催化剂能够改变化学反应路径 B. 升高温度提高了活化分子百分数

    C. 增大反应物浓度提高了活化分子百分数 D. 增大压强能增大活化分子的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

    Ⅰ.测定原理：

    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH=2 MnO(OH)2↓

    酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I

    Ⅱ. 测定步骤

    a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

    b.向烧瓶中加入200 mL水样。

    c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

    d搅拌并向烧瓶中加入2 mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

    e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

    f.……

    g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

    回答下列问题：

    (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

    (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

    ①滴定管②注射器③量筒

    (3)搅拌的作用是__________。

    (4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

    (5)步骤f为__________。

    (6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)

    (7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

    B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol

    D．Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排序正确的是（ ）
    A.沸点：CH4＞NH3
    B.原子半径：Na＞Mg
    C.热稳定性：H2S＞HF
    D.还原性：I＜Br

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