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    2．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）B、C和D的化学式分别是HCl、H2S和PH3或H2O2；
    （2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的化学式是CH4O．

    分析 已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则A是Ar，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，所以B是HCl，C是H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，以此解答该题．

    解答 解：已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则A是Ar，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，所以B是HCl，C是H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，
    （1）由以上分析可知B为，C为，D为，故答案为：HCl； H2S；PH3或H2O2；
    （2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，说明E中含有碳氢元素，且碳氢个数比为1：4，E中含有6个原子，所以还含有一个氧原子，所以E的分子式为CH4O，
    故答案为：CH4O．

    点评 本题考查物质结构及性质，正确推断物质是解本题关键，为高频考点，侧重于学生的分析能力的能力的考查，注意把握与原子的结构特点以及对应物质的性质，应重点掌握，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某研究性学习小组用如图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

    （1）组装好仪器后必须进行的操作是检验装置气密性，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；
    a．取下小试管  b．移去酒精灯   c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验亚铁离子的方法是取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+； 能得出的结论是d（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁  b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁  d．一定有+3价、+2价和0价铁
    （5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如图2：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有NA个分子
    B．1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个
    C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．l NA个胶体粒子
    D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb2O3
    已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
    （2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．
    ②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O
    用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
    ③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、烘干，得固体质量为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb5O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场．已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期．下列关于硒的叙述不正确的是（　　）
    A．原子序数是34B．最高价氧化物的化学式为SeO3
    C．金属性比较强D．气态氢化物的化学式为H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．利多卡因（）是一种局部麻醉药物，可由下列路线合成：
    （1）B中含氧官能团的名称是硝基，D的结构简式为．
    （2）A生成B的化学方程式为．
    （3）由D生成利多卡因的化学反应类型是取代反应．
    （4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应    ②苯环上只有两个处于对位的取代基③能发生银镜反应
    （5）已知：，写出以苯和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，反应过程中测定的数据如表（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    下列判断正确的是（　　）
    A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
    B．其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动
    C．当进行4分钟时，反应已达平衡状态
    D．其他条件不变，通过缩小容器体积增大压强，平衡常数减小

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