Question

7．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，反应过程中测定的数据如表（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列判断正确的是（　　）

• A． 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^-3 mol/（L•min）
• B． 其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动
• C． 当进行4分钟时，反应已达平衡状态
• D． 其他条件不变，通过缩小容器体积增大压强，平衡常数减小

Answer 1

分析 A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．△H＜0，可知反应为放热反应；
C．由4～7minY的物质的量减少可知，7min时Y的物质的量不再减少；
D．K只与温度有关．

解答 解：A．反应前2min的平均速率v（Y）=$\frac{\frac{0.16mol-0.12mol}{10L}}{2min}$=2.0×10^-3 mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10^-3 mol/（L•min），故A错误；
B．△H＜0，可知反应为放热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．由4～7minY的物质的量减少可知，7min时Y的物质的量不再减少，则4分钟时，反应没有达平衡状态，而7分钟时反应已达平衡状态，故C错误；
D．K只与温度有关，则其他条件不变，通过缩小容器体积增大压强，平衡常数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K只与温度有关、平衡的特征等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格中数据的分析，题目难度不大．