【题目】X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素,且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体,Z是元素周期表中非金属性最强的元素,Z和W是同族元素,R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是( )
A.元素X和Y形成的化合物均为无色气体
B.元素Z、W的最高正价均为+7价
C.X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟
D.化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1
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【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
(1)汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
则反应2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2)已知:反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1;反应2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2,
①分析图1,求2min内v(CO2)=_______,5min时达到平衡,平衡时c(CO)=_______。
②分析图2,1500℃时反应达平衡,此时容器体积为1L,则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。
(3)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果,某实验室控制CO和H2的初始投料比为1:3进行实验,得到如下数据:
选项 | T/K | 时间/min | 催化剂种类 | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知,该反应的最佳催化剂为____________(填编号);图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。
A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2B.适当降低反应温度
C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下,再充入amolCO和3amolH2
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数升高
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【题目】下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:
(1)写出下列物质的化学式:A___,D___,甲___,丙___。
(2)写出红棕色粉末的一种用途___。
(3)写出E→C反应的化学方程式___。
(4)将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。
(5)写出反应②的离子方程式___,该反应中,如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。
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【题目】某兴趣小组利用废铜屑(含铜、铝等)制备CuSO4·5H2O晶体,制备流程如图:
(1)“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。(填写试剂名称)
(2)“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。
(3)“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。
(4)某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2,为测定其组成,兴趣小组设计如下实验:取一定量的杀菌剂,将其溶于足量的稀盐酸中,然后向其中加入足量的BaCl2溶液,过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液,反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)。
①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。
②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比___(写出计算过程)。
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH名称为:3-甲基丁醇
B. 一氯代物有5种
C.标准状况下,22.4L丙烯中含有7NA个σ键,NA个π键
D.能发生消去反应,其产物有2种
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【题目】为防治雾霾,设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO,同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4,其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品,以变“废”为宝。
下列说法错误的是
A.S2O中既存在非极性键又存在极性键
B.装置I的作用是吸收SO2,装置II的作用是吸收NO
C.保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备,Ce4+从阴极口流出回到装置II循环使用
D.氧化装置IV中1L 2molL-1NO,至少需要标准状况下22.4LO2
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【题目】某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,他们以教材中相关(科学探究)为基础,设计了如图实验装置并记录相关实验数据。
(实验装置)
(部分实验数据)
温度 | 压强 | 时间 | 水槽中H2O的质量 | H2体积 | O2体积 |
30 ℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30 ℃ | 101 kPa | 4分钟 | 298.2 g | 1.243 L |
请回答下列问题:
(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。
(2)该温度下,气体摩尔体积是__________。
(3)在该实验条件下,3 mol O2的气体的体积为____________L
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【题目】已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2
③CH4(g)+O2(g)═CH3OH(l)△H3
④H2O(g)═H2O(l)△H4
⑤CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )
A.△H1>△H2B.△H2=△H1+△H4C.△H3=△H2﹣△H5D.△H4<0
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