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    【题目】X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）

    A.元素X和Y形成的化合物均为无色气体

    B.元素Z、W的最高正价均为＋7价

    C.X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟

    D.化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1

    【答案】C

    【解析】

    元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，X是N元素；Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外层电子数是最内层电子数的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，所以Y是O元素。

    A. 元素N和O形成的化合物中，NO2为红棕色气体，故A错误；

    B. F元素没有正价，故B错误；

    C. NH3与HCl相遇会生成白烟NH4Cl，故C正确；

    D. 化合物K2O2中的阴离子是，阳离子和阴离子比例为2∶1，故D错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

    （1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1

    则反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

    （2）已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2，

    ①分析图1，求2min内v(CO2)=_______，5min时达到平衡，平衡时c（CO）=_______。

    ②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。

    （3）为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

    选项

    T/K

    时间/min

    催化剂种类

    甲醇的含量(%)

    A

    450

    10

    CuO-ZnO

    78

    B

    450

    10

    CuO-ZnO-ZrO2

    88

    C

    450

    10

    ZnO-ZrO2

    46

    ①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。

    ②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。

    A．使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2B．适当降低反应温度

    C．增大CO和H2的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

    A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间有如下反应关系：

    已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：

    （1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。

    （2）写出红棕色粉末的一种用途___。

    （3）写出E→C反应的化学方程式___。

    （4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。

    （5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO4·5H2O晶体，制备流程如图：

    （1）“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。（填写试剂名称）

    （2）“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。

    （3）“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。

    （4）某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。

    ①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。

    ②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比___（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH名称为：3－甲基丁醇

    B. 一氯代物有5种

    C.标准状况下，22.4L丙烯中含有7NA个σ键，NA个π键

    D.能发生消去反应，其产物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品，以变“废”为宝。

    下列说法错误的是

    A.S2O中既存在非极性键又存在极性键

    B.装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NO

    C.保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce4＋从阴极口流出回到装置II循环使用

    D.氧化装置IV中1L 2molL－1NO，至少需要标准状况下22.4LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关（科学探究）为基础，设计了如图实验装置并记录相关实验数据。

    （实验装置）

    （部分实验数据）

    温度

    压强

    时间

    水槽中H2O的质量

    H2体积

    O2体积

    30 ℃

    101 kPa

    0

    300 g

    0

    0

    30 ℃

    101 kPa

    4分钟

    298.2 g

    1.243 L

    请回答下列问题：

    (1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。

    (2)该温度下，气体摩尔体积是__________。

    (3)在该实验条件下，3 mol O2的气体的体积为____________L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1

    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2

    ③CH4（g）+O2（g）═CH3OH（l）△H3

    ④H2O（g）═H2O（l）△H4

    ⑤CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5

    下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）

    A.△H1＞△H2B.△H2=△H1+△H4C.△H3=△H2﹣△H5D.△H4＜0

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