【题目】已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2
③CH4(g)+O2(g)═CH3OH(l)△H3
④H2O(g)═H2O(l)△H4
⑤CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )
A.△H1>△H2B.△H2=△H1+△H4C.△H3=△H2﹣△H5D.△H4<0
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【题目】X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素,且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体,Z是元素周期表中非金属性最强的元素,Z和W是同族元素,R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是( )
A.元素X和Y形成的化合物均为无色气体
B.元素Z、W的最高正价均为+7价
C.X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟
D.化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有强还原性。下列说法正确的是( )
A.NaH2PO2属于酸式盐,其水溶液呈碱性
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2 + 3OH- =+ 3H2O
C.向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸反应的离子方程式为:+ H+=H3PO2
D.利用 (H3PO2)进行化学镀银反应中,1molH3PO2 最多还原 4 mol Ag+离子
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【题目】(1)相同物质的量的O2和O3的质量比______,分子个数比为_______,所含氧原子的个数比为_______。
(2)在200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中,溶质的质量为_______。Cl-的物质的量浓度为__________。
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【题目】制氢和储氢作为氢能利用的关键技术,是当前科学家主要关注的热点问题。一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(除目标产物外,近似认为无其他有机物生成)。电流效率=(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)×100%,则下列说法错误的是( )
A.电子移动方向为:a→d;e→b
B.d电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
C.该储氢装置的电流效率明显小于100%,其原因可能是除目标产物外,还有H2生成
D.由图中数据可知,此装置的电流效率约为32.1%
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【题目】铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列结论正确的是
A. Pb为正极被氧化
B. SO42-只向PbO2极移动
C. 电解质溶液密度不断减小
D. 溶液的pH不断减小
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【题目】有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。
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【题目】某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上图表示该反应的速率(v)随时间
(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是( )
A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度
C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高
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【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中(横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量), 能正确表示上述反应的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
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