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    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有强还原性。下列说法正确的是（ ）

    A.NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈碱性

    B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2 + 3OH- =+ 3H2O

    C.向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸反应的离子方程式为：+ H+=H3PO2

    D.利用 (H3PO2)进行化学镀银反应中，1molH3PO2 最多还原 4 mol Ag+离子

    【答案】D

    【解析】

    A. NaH2PO2是次磷酸的正盐，在水溶液中不能电离出氢离子，NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水溶液中水解，其水溶液呈碱性，A错误；

    B. 一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2 + OH- =+ H2O，B错误；

    C. H3PO2具有强还原性，易被浓硝酸氧化，向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸不能得到H3PO2，C错误；

    D. H3PO2中O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，则P元素的化合价为+1价，那么其氧化产物为H3PO4，磷酸中P元素的化合价为+5价，所以1molH3PO2最多还原 4mol Ag+离子，D正确；故答案为：D。

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    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

    A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

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    【题目】为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品，以变“废”为宝。

    下列说法错误的是

    A.S2O中既存在非极性键又存在极性键

    B.装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NO

    C.保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce4＋从阴极口流出回到装置II循环使用

    D.氧化装置IV中1L 2molL－1NO，至少需要标准状况下22.4LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关（科学探究）为基础，设计了如图实验装置并记录相关实验数据。

    （实验装置）

    （部分实验数据）

    温度

    压强

    时间

    水槽中H2O的质量

    H2体积

    O2体积

    30 ℃

    101 kPa

    0

    300 g

    0

    0

    30 ℃

    101 kPa

    4分钟

    298.2 g

    1.243 L

    请回答下列问题：

    (1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。

    (2)该温度下，气体摩尔体积是__________。

    (3)在该实验条件下，3 mol O2的气体的体积为____________L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利巴韦林是一种成熟的广谱抗病毒药物，临床上证明它对新型冠状病毒有明显抑制作用。其一条合成路线如下：

    已知：①(R代表H或其他基团)

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的名称为_______________，F中的含氧官能团名称为___________________。

    (2)反应I因为反应物用量控制不当，可能会产生副产物，其结构简式为_________，反应I的溶剂使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。

    (3)反应II的反应类型为______________。

    (4)反应III的反应方程式为_____________________________________________。

    (5)G是A的同分异构体，1molG与足量NaHCO3反应生成标准状况下44.8LCO2，符合该条件的G共有_______种。

    (6)设计以甘油、乙醇和为原料制备的合成路线_____________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

    （1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化学键类型是___。

    （2）写出X2W2的电子式___；Z2X4结构式___。

    （3）用电子式描述M2N化合物的形成程_____。

    （4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____。

    （5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式____。

    （6）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，YW为负极燃气，空气和YW2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。电池工作时的负极反应式为：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

    回答下列问题：

    (1)在实验流程中，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择___(填序号)。

    a．铁坩埚 b．石英坩埚 c．瓷坩埚 d．氧化铝坩埚

    (2)“熔融物”中KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率外，还有_______。

    (3)操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为___。若溶液碱性过强，则又会转化为，同时产生无色气体，该转化过程中发生反应的离子方程式为___。

    (4)还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制备KMnO4(装置如图所示)。

    ①电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为________。

    ②随着电解的进行，溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能原因是________。

    ③为避免该现象，请提出改进装置的措施：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1

    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2

    ③CH4（g）+O2（g）═CH3OH（l）△H3

    ④H2O（g）═H2O（l）△H4

    ⑤CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5

    下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）

    A.△H1＞△H2B.△H2=△H1+△H4C.△H3=△H2﹣△H5D.△H4＜0

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    【题目】在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%——即“原子经济性”。下列反应能体现原子经济性的是（ ）

    A. CH3CH3＋Br2CH3CH2Br + HBr

    B. CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br

    C. CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

    D. CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH3

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