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【题目】(1)相同物质的量的O2O3的质量比______,分子个数比为_______,所含氧原子的个数比为_______

(2)200 mL 2 mol·L1MgCl2溶液中,溶质的质量为_______Cl的物质的量浓度为__________

【答案】23 11 23 38g 4mol/L

【解析】

(1)依据n,结合臭氧三原子分子、氧气双原子分子解答;

(2)依据ncVmnM,结合氯化镁为强电解质,完全电离,1mol氯化镁含有2mol氯离子解答。

(1)依据n可知,物质的量相等,物质的质量与摩尔质量成正比;分子数与物质的量成正比,所以相同物质的量的O2O3的质量比为324823;分子数之比为11;臭氧三原子分子、氧气双原子分子,所以相同物质的量的O2O3的所含氧原子的个数比为:1×21×323;故答案为:231123

(2)200mL 2mol/L MgCl2溶液中,溶质的质量为:2mol/L×0.2L×95g/mol38g;氯化镁为强电解质,完全电离,1mol氯化镁含有2mol氯离子,氯化镁溶液中氯离子物质量浓度等于氯化镁物质的量浓度2倍,为4 mol/L;故答案为:38g4mol/L

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质之间有如下反应关系:

已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:

1)写出下列物质的化学式:A___D___,甲___,丙___

2)写出红棕色粉末的一种用途___

3)写出E→C反应的化学方程式___

4)将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___

5)写出反应②的离子方程式___,该反应中,如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组同学为了探究在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,他们以教材中相关(科学探究)为基础,设计了如图实验装置并记录相关实验数据。

(实验装置)

(部分实验数据)

温度

压强

时间

水槽中H2O的质量

H2体积

O2体积

30

101 kPa

0

300 g

0

0

30

101 kPa

4分钟

298.2 g

1.243 L

请回答下列问题:

(1)4分钟时H2O2的物质的量分别是________mol________mol

(2)该温度下,气体摩尔体积是__________

(3)在该实验条件下,3 mol O2的气体的体积为____________L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZWMN为短周期元素且原子序数依次增大,XMWN分别同主族,且元素XYZW分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在18电子的化合物Y2X6Z2X4X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:

1Y元素在周期表中的位置是___Y2X6所含有的化学键类型是___

2)写出X2W2的电子式___Z2X4结构式___

3)用电子式描述M2N化合物的形成程_____

4)均含XWMN四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为____

5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式____

6)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,可用Li2CO3Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,YW为负极燃气,空气和YW2的混合气体为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池。电池工作时的负极反应式为:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程:

回答下列问题:

(1)在实验流程中,操作①和②均需在坩埚中进行,根据实验实际应选择___(填序号)

a.铁坩埚 b.石英坩埚 c.瓷坩埚 d.氧化铝坩埚

(2)“熔融物KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率外,还有_______

(3)操作④是使K2MnO4转化为KMnO4MnO2,该转化过程中发生反应的离子方程式为___。若溶液碱性过强,则又会转化为,同时产生无色气体,该转化过程中发生反应的离子方程式为___

(4)还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制备KMnO4(装置如图所示)

①电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为________

②随着电解的进行,溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长,溶液颜色又会转变成绿色,可能原因是________

③为避免该现象,请提出改进装置的措施:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列检验方法和结论正确的是 (  )

A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl

B. 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO

C. 加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①CH4g+2O2g)═CO2g+2H2Og)△H1

CH4g+2O2g)═CO2g+2H2Ol)△H2

CH4g+O2g)═CH3OHl)△H3

H2Og)═H2Ol)△H4

CH3OHl+O2g)═CO2g+2H2Ol)△H5

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是(  )

A.H1>△H2B.H2=H1+H4C.H3=H2﹣△H5D.H40

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )

A. N4分子属于一种新型的化合物B. N4分子中只含有非极性键

C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD. N4沸点比P4(白磷)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《化学与生活》合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。

(1)蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为_______

A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸

(2)现有下列五种物质:

A.食盐 B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖 E.青霉素

请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是________;可直接进入血液,补充能量的是_______ ;应用最广泛的抗生素之一的是_______;即可作为调味剂,又可作为防腐剂的是_______;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_________

(3)鸡蛋含有丰富的蛋白质,它在人体内消化过程如下:

请回答下列问题:

a.向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸,微热,鸡蛋清变为________色。

b.氨基酸具有两性,是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团,其中,碱性官能团是____________,酸性官能团是____________

c.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液,有白色沉淀产生,发生的是_______(盐析变性”)。

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