【题目】《化学与生活》合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。
(1)蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为_______
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸
(2)现有下列五种物质:
A.食盐 B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖 E.青霉素
请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是________;可直接进入血液,补充能量的是_______ ;应用最广泛的抗生素之一的是_______;即可作为调味剂,又可作为防腐剂的是_______;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_________。
(3)鸡蛋含有丰富的蛋白质,它在人体内消化过程如下:
请回答下列问题:
a.向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸,微热,鸡蛋清变为________色。
b.氨基酸具有两性,是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团,其中,碱性官能团是____________,酸性官能团是____________。
c.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液,有白色沉淀产生,发生的是_______(填“盐析”或“变性”)。
【答案】B C D E A B A 黄 氨基(—NH2) 羧基(—COOH) 盐析
【解析】
蛋白质水解的最终产物是氨基酸,蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐(如硫酸铵、硫酸钠和氯化钠等)溶液时,可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用就叫做蛋白质的盐析。 蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属(如铅、铜、汞等)盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸)等的作用会凝聚,这种凝聚是不可逆的,这种变化叫做变性。
(1)蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸,故选B;
(2)苹果汁富含维生素C;葡萄糖可直接进入血液,补充能量;应用最广泛的抗生素之一的是青霉素;食盐、食醋既可作为调味剂,又可作防腐剂;食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损,故答案为: C ;D ;E ;B ;A ;
(3) a.鸡蛋清主要成分为蛋白质,蛋白质遇到浓硝酸变黄,是蛋白质的颜色反应,故答案为:黄;
b.氨基酸具有两性,碱性官能团是氨基(—NH2),酸性官能团是羧基(—COOH) ,故答案为:氨基(—NH2) ; 羧基(—COOH);
c.向蛋白质溶液中加入某些无机盐(如硫酸铵、硫酸钠和氯化钠等)溶液时,会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出,这种作用称为盐析。
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【题目】(1)相同物质的量的O2和O3的质量比______,分子个数比为_______,所含氧原子的个数比为_______。
(2)在200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中,溶质的质量为_______。Cl-的物质的量浓度为__________。
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【题目】某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上图表示该反应的速率(v)随时间
(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是( )
A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度
C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高
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【题目】绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部 转化到产品中,实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是
A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【题目】绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部 转化到产品中,实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是
A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法正确的是( )
A.用如图装置不可以制备沉淀Fe(OH)2
B.配制FeCl3溶液时,直接将FeCl3晶体溶于水即可
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象确定溶液中含有Fe2+
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
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【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中(横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量), 能正确表示上述反应的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】根据所学知识,回答下列问题:
(l)从1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL,该10 mL溶液的物质的量浓度为____。
(2)现有下列5种物质:①CO2 ②Mg③盐酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 种物质中,属于电解质的有 ___。
(3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2,、NH3、CH4,在同温同压下,此四种气体体积之比V(HCl):V(H2:V(NH3):V(CH4)=____。
(4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液,需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g/cm3,溶质质量分数为98%)的体积为 ____保留一位小数)mL。
(5)反应中,若反应生成0.6 mol S,则反应中转移的电子为___ mol。
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【题目】某化学兴趣小组利用如图装置在铁棒表面镀上一层铜,下列有关的判断正确的是
A.a为阳极、b为阴极B.c为铁棒、d为铜棒
C.电子流向从b→d→c→aD.溶液中Cu2+向d极移动
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