Question

5．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）

• A． 溶液中c（OH^-）减小
• B． pH的变化值等于2
• C． 溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
• D． K_w的值减小

Answer 1

分析 A、对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小；
B、加水稀释，醋酸的电离被促进；
C、加水稀释，溶液中的c（CH₃COO^-）减小，但醋酸的Ka不变；
D、Kw只受温度的影响．

解答 解：A、对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c（OH^-）增大，故A错误；
B、加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误；
C、加水稀释，溶液中的c（CH₃COO^-）减小，但醋酸的Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，故溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故C正确；
D、Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查醋酸的电离，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．