实验小组为探究SO2的漂白性和还原性.设计了以下实验．完成下列填空:(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫.有下列三种硫酸溶液.应选用b.其理由是98%浓硫酸中c(H+)小不易反应.10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸?．漂白性(2)用如图所示装置进行实验.观察到如下现象:ⅰ中红色褪去.ⅱ中无变化．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．

实验小组为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了以下实验．
完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用b（选填编号），其理由是98%浓硫酸中c（H⁺）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO₂放出．
a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO₃^2-离子和HSO₃^-离子都会水解生成H₂SO₃．
??．还原性
（4）将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2-．则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺会与SO₃^2-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO₄溶液．

分析（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，一般用70%硫酸，浓度太大，氢离子浓度小，不易反应，硫酸浓度太小，二氧化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出；
（2）①二氧化硫有毒，会污染空气，所以要用碱石灰吸收，同时还可以防止空气中的水份进入装置，对实验产生干扰；
②比较品红的水溶液和乙醇溶液可知，品红褪色中因为有水的存在，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，据此分析；
（3）亚硫酸为二元弱酸，Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体溶于水得到溶液，在水中亚硫根离子和亚硫酸氢根离子都水解会生成亚硫酸，据此分析；
（4）①SO₂与FeCl₃反应生成硫酸根离子和亚铁离子；用钡离子检验硫酸根离子，注意要排除其它离子的干扰；
②溶液由红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色，变为浅绿色的应为亚铁离子，则说明铁离子被亚硫酸根离子还原，据此分析．

解答解：（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，一般用70%硫酸，浓度太大，氢离子浓度小，不易反应，硫酸浓度太小，二氧化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出，故选 b，
故答案为：b；98%浓硫酸中c（H⁺）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO₂放出；
（2）①二氧化硫有毒，会污染空气，所以要用碱石灰吸收，同时还可以防止空气中的水份进入装置，对实验产生干扰，所以图中足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染，
故答案为：防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；
②比较品红的水溶液和乙醇溶液可知，品红褪色中因为有水的存在，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，能发生二级电离，产生HSO₃^-、SO₃^2-，所以使品红褪色的粒子可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，
故答案为：H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-；
（3）亚硫酸为二元弱酸，Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体溶于水得到溶液，在水中亚硫根离子和亚硫酸氢根离子都水解会生成亚硫酸，所以使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-这一说法不正确定，
故答案为：不正确；因为SO₃^2-离子和HSO₃^-离子都会水解生成H₂SO₃；
（4）①SO₂与FeCl₃反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，用钡离子检验硫酸根离子，操作为取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-；
②溶液由红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色，变为浅绿色的应为亚铁离子，则说明铁离子被亚硫酸根离子还原，所以红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺会与SO₃^2-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO₄溶液，
故答案为：混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺会与SO₃^2-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO₄溶液．

点评本题考查了SO₂的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等．

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A．

平衡常数减小

B．

CaO的量减少

C．

氧气浓度变大

D．

CaO₂的量不变

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7．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	都属于芳香烃		B．	都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
	C．	都能在空气中燃烧		D．	都能发生取代反应

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4．为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0．
（2）实验过程中，装置B、C中的现象分别为KMnO₄溶液溶液褪色、出现淡黄色沉淀；说明SO₂具有的性质是
还原性和氧化性；为了验证SO₂性质，实验中可以代替KMnO₄酸性溶液的试剂有b、c
a．浓H₂SO₄ b．FeCl₃溶液　 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

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11．

（1）已知H-H 键能为436kJ•mol^-1，H-N键键能为391kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=“NaC1（aq）“+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据（2）所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO₄或CuCl₂溶液，并将Y极换成粗铜（填“X”或“Y”）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，
请回答下列问题；
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0g CaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M²⁺（金属离子）+EBT^-（铬黑）═MEBT⁺
蓝色酒红色
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）═MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）═MY^2-+EBT^-（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol．L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
（3）某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
②含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列有机物有顺反异构体的是（　　）

A．

CH₃CH₃

B．

CH₂=CH₂

C．

CH₃CH=CHCH₃

D．

CH₃CH=CH₂

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）

	A．	溶液中c（OH^-）减小		B．	pH的变化值等于2
	C．	溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大		D．	K_w的值减小

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6．铜冶金技术以火法冶炼为主．
（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO₂转移电子6mol．
②反应Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的△H=-217.4 kJ•mol^-1．
③理论上m₁：m₂=2：1．
（2）炼铜的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等化学产品．
①制硫酸中重要的一步反应是
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1．
图表示将2.0mol SO ₂ 和1.0mol O ₂ 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X₁、X₂）代表压强或温度．

X代表的物理量是压强．A对应条件下平衡常数K=80．
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO₃悬浊液中通入SO ₂发生反应的原因CaCO₃悬浊液中存在CaCO_3（s）?Ca²⁺_（aq）+CO₃^2-_（aq），通入SO₂时，水与SO₂反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出H⁺与CO₃^2-结合，c（CO₃^2-）减小，溶解平衡正向移动；．

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO₂，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L^-1 I₂标准溶液滴定，消耗的I₂标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO₂的质量分数的计算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

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