Question

4．为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0．
（2）实验过程中，装置B、C中的现象分别为KMnO₄溶液溶液褪色、出现淡黄色沉淀；说明SO₂具有的性质是
还原性和氧化性；为了验证SO₂性质，实验中可以代替KMnO₄酸性溶液的试剂有b、c
a．浓H₂SO₄      b．FeCl₃溶液  　    c．溴水       d．NaCl溶液
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

Answer 1

分析 （1）亚硫酸酸性溶液弱于硫酸，依据强酸制备弱酸可知亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫和、硫酸钠；
（2）依据二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾；二氧化硫具有氧化性能够氧化硫离子解答；检验二氧化硫的还原性，应选择具有氧化性物质，能够与二氧化硫反应的物质；
（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
（4）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收．

解答 解：（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫和、硫酸钠，化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
（2）二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾，使高锰酸钾褪色；二氧化硫具有氧化性能够氧化硫离子生成单质硫，溶液出现淡黄色沉淀；
A．浓硫酸与二氧化硫不反应，故A不选；
B．二氧化硫与氯化铁反应是氯化铁还原为二价铁离子，溶液颜色变浅，故B选；
C．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，故C选；
D．二氧化硫与氯化钠溶液不反应，故D不选；
故答案为：KMnO₄溶液溶液褪色、出现淡黄色沉淀；还原性、氧化性；b、c；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：NaOH．

点评 本题考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，题目难度不大．