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     某化工厂利用含铁的矿物质A制取水合盐G的流程如图所示。已知：B中氧元素的质量分数为30%，气体C是形成酸雨的污染物之一。

    (1) A中主要成分的化学式可能为                     （只写一种）。

    (2)操作a过程中        （能、不能）将F溶液直接蒸干。

    (3)确认F溶液中不含有Fe3＋的方法是___________                   ___。

    (4)反应①中存在多种反应，请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式

    ___                                                            ___。

    (5)工业上反应C→D的化学方程式是_________                    _____。

     

     

    【答案】

     （10分，每空2分）(1)FeS2或FeS （其它合理答案也给分）     (2)不能 

    (3) 取少量F溶液于试管中滴入KSCN溶液，若溶液显红色，说明含有Fe3+离子；反之没有

    （4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   (5)2SO2＋O22SO3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?崇文区二模）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
    （1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表．
    温度（℃） 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    ②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ；
    ③操作I的温度应该控制在
    100℃
    100℃
    左右；
    ④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液
    冷却结晶
    冷却结晶
    、
    过滤
    过滤
    、洗涤、干燥．
    （2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
    ①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是
    水浴
    水浴
    加热；
    ②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市崇文区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
    （1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表。

    温度（℃）
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    石膏
    		0.32
    		0.26
    		0.15
    		0.11
    		0.07
    胆矾
    		32
    		44.6
    		61.8
    		83.8
    		114
    请回答下列问题：
    ①红褐色滤渣的主要成分是
    ②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式             ；
    ③操作I的温度应该控制在         左右；
    ④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液       、        、洗涤、干燥。
    （2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用
    仪器和加热装置未画出）。

    ①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是       加热；
    ②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。

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    （12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

    （1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表。

    温度（℃）

    20

    40

    60

    80

    100

    石膏

    0.32

    0.26

    0.15

    0.11

    0.07

    胆矾

    32

    44.6

    61.8

    83.8

    114

    请回答下列问题：

    ①红褐色滤渣的主要成分是

    ②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式              ；

    ③操作I的温度应该控制在          左右；

    ④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液        、         、洗涤、干燥。

    （2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用

    仪器和加热装置未画出）。

    ①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是        加热；

    ②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。

     

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    (2)操作a过程中        （能、不能）将F溶液直接蒸干。

    (3)确认F溶液中不含有Fe3＋的方法是___________                  ___。

    (4)反应①中存在多种反应，请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式

    ___                                                           ___。

    (5)工业上反应C→D的化学方程式是_________                   _____。

     

     

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