练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．A、B、C、D、E、F为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，C原子的L层电子数比K层多4，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，F原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10．请回答下列问题：
    （1）元素B、C、D、E的名称为：B氮、C氧、D钠、E铝．
    （2）写出E所形成离子的离子结构示意图：．
    （3）元素A、C所形成化合物的化学式为：H2O、H2O2．
    （4）元素B的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成一种盐，该反应的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3．
    （5）元素C的单质与元素F的氢化物溶液发生置换反应产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式为O2+2H2S=2H2O+2S↓．．

    分析 A、B、C、D、E、F为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；C原子的L层电子数比K层多4，则C的L层含有6个电子，为O元素；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数为8-1=7，为N元素；F原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，F为短周期元素，则F的次外层含有8个电子，最外层含有6个电子，为S元素；D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10，则E为Al元素，F最外层含有6个电子，则D最外层电子数为：10-6-3=1，则D为Na元素，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；C原子的L层电子数比K层多4，则C的L层含有6个电子，为O元素；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数为8-1=7，为N元素；F原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，F为短周期元素，则F的次外层含有8个电子，最外层含有6个电子，为S元素；D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10，则E为Al元素，F最外层含有6个电子，则D最外层电子数为：10-6-3=1，则D为Na元素，
    （1）根据分析可知，B为氮元素、C为氧元素、D为钠元素、E为铝元素，
    故答案为：氮；氧；钠；铝；
    （2）W为Al，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （3）A、C分别为H、O元素，二者可以形成水和双氧水，分子式分别为：H2O、H2O2，
    故答案为：H2O、H2O2；
    （4）B为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸其气态氢化物化合生成一种盐，该气体氰化物为氨气，反应的化学方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3，
    故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3；
    （5）元素C的单质为氧气，元素F的氢化物为硫化氢，二者发生置换反应产生淡黄色的S单质，该反应的化学方程式为：O2+2H2S=2H2O+2S↓，
    故答案为：O2+2H2S=2H2O+2S↓．

    点评 本题考查了位置、结构与性质的相互关系及应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素为解答关键，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
    pH5.23.16.79.49.7
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率．
    （2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是C、D（填序号）．
    A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
    （5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是抑制Cu2+的水解，也不会引入杂质．
    （6）步骤⑧的分离方法步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，（洗涤、干燥）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（　　）
    A．H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）
    B．铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）
    C．SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）
    D．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，可逆反应2A?B+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（　　）
    A．正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vB=2 mol/（L•min）
    B．正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vC=2 mol/（L•min）
    C．正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L•min）
    D．正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vC=1.5mol/（L•min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池．
    （1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，
    正极的电极反应式为O2+4H++4eˉ=2H2O；
    负极的电极反应式为2H2-4eˉ=4H+．
    （2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，当导线中通过8mol电子时，需消耗2mol的KOH；将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为10mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：

    （1）元素⑦在元素周期表中处于第三周期，第ⅥA族．
    （2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为Na，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为HClO4．
    （3）元素②、③和⑥分别形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的结构式为．②的简单气态氢化物的电子式为．
    （4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应的化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
    A．KClB．PCl3C．NH3•H2OD．Na2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不符合该关系的是（　　）
    ABCD
    XHClNa2O2Na2CO3Al
    YFeCl2NaOHCO2Na[Al（OH）4]
    ZCl2Na2CO3CaCO3AlCl3
    WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，
    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是释放能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    （2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol
    、
    （3）N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案