Question

4．如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：

（1）元素⑦在元素周期表中处于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为Na，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为HClO₄．
（3）元素②、③和⑥分别形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的结构式为．②的简单气态氢化物的电子式为．
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应的化学方程式为H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为N，④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl．
（1）由元素位置可知，⑦处于第三周期ⅥA族；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸；
（3）②的简单氢化物为CH₄；非金属性越强氢化物最稳定，但甲烷比NH₃稳定，故三种氢化物中CH₄最稳定；
（4）元素④和⑤的最价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应是氯气与硫化氢反应生成硫与HCl．

解答 解：由元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为N，④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl．
（1）由元素位置可知，⑦处于第三周期ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄，
故答案为：Na；HClO₄；
（3）②、③和⑥中非金属性N＞C＞Si，则三种氢化物中NH₃最稳定，其结构式为，②的简单氢化物为CH₄，电子式为，
故答案为：；；
（4）元素④和⑤的最价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应是氯气与硫化氢反应生成硫与HCl，反应方程式为：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，故答案为：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用及反应原理的应用，题目难度不大．