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    室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示，回答下列问题：
    （1）a点由水电离出的c（H+）=
     
    ．
    （2）c点时加入盐酸的体积
     
    20.00mL（填“大于”、“小于”或“等于”）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）根据pH计算氢离子浓度，对于碱溶液，水电离出的氢离子浓度和溶液中氢离子浓度相等；
    （2）c点pH=7，盐酸和氨水按物质的量为1：1反应生成氯化铵，氯化铵水解显酸性，要使反应后溶液呈中性，则氨水过量．
    解答： 解：（1）因a点pH=12，则c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，氨水为弱碱溶液，溶液中氢离子即为水电离出的氢离子，故答案为：1.0×10-12mol?L-1；
    （2）c点pH=7，溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20mL，故答案为：小于．
    点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（　　）
    A、青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用
    B、在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀
    D、钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1氯化铝溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150 mL 1 mol?L-1氯化钠溶液
    B、75 mL 1 mol?L-1氯化镁溶液
    C、150 mL 3 mol?L-1氯化钾溶液
    D、50 mL 3 mol?L-1氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中可能正确的是（　　）
    A、标准状况下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
    B、pH相同的NH4Cl溶液和硫酸溶液，稀释相同倍数后，硫酸溶液的pH小
    C、Ba（NO3）2溶液可以鉴别SO2气体和CO2气体
    D、向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可析出0.74 g Ca（OH）2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或做法正确的是（　　）
    A、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以碳酸的酸性强于硅酸
    B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C、铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
    D、正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物E常用做美白护肤产品的添加剂，通常有两种合成方法，如图所示：

    （1）A→B的反应类型为
     
    ，C的分子式为
     
    ；
    （2）D的结构简式为
     
    ，1molD与足量的溴水反应时，最多消耗
     
    molBr2
    （3）B→X的化学方程式为
     
    ；
    （4）设计步骤①和步骤③的目的是
     

    （5）E的同分异构体中，苯环上共有3个取代基（其中两个是酚羟基）、能与碳酸氢钠溶液反应的共有
     
    种，其中核磁共振共有4组峰且峰面积之比为1：1：2：2的为
     
    （任写一组结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaHCO3和Na2CO3混合物19g，充分加热后，收集到1.12L（标准状况下）CO2，请回答下列问题：
    （1）加热过程中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）原混合物中NaHCO3的质量为
     
    ；反应后固体质量为
     
    ．
    （3）将反应后的固体溶于水配成300mL溶液，则所配溶液的物质的量浓度为
     
    ；向所配溶液中加入0.1molBa（OH）2，充分反应后，生成沉淀的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在分析讨论醋酸钠和稀盐酸反应后溶液中的离子浓度时，下列关系式可能存在的是（　　）
    A、c（Na+）=c（Ac-）+c（Cl-）
    B、c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（Ac-）＞c（OH-）
    C、c （H+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）
    D、c（Na+）＞c （H+）＞c（Cl-）＞c（Ac-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，保持温度不变，使之发生反应，各物质浓度随时间t（min）的变化如图中甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]，乙图为t2时刻后改变容器中条件，微观过程反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；t5～t6阶段容器内B的物质的量共增加0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ．

    （1）t0-t1阶段该反应的平均化学反应速率为 v（B）=
     
    mol?L-1?min-1；
    （2）t3-t4阶段改变的条件为
     
    ；
    （3）该反应t1时建立第一次平衡时的对应其化学方程式的化学平衡常数为
     
    ；
    （4）在t1-t4的各平衡阶段中，与t1-t2平衡阶段相比平衡常数的有关变化为
     
    （填序号）；
    a、t3～t4增大、t5～t6增大        
    b、t3～t4增大、t5～t6减小
    c、t3～t5阶段不变、t5～t6增大    
    d、t3～t5阶段不变、t5～t6减小
    （5）如果t5～t6阶段同时采取t3～t4阶段的措施，此过程中容器与外界的热交换总量将
     
    （填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）aKJ，理由是
     
    ．

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