Question

将NaHCO₃和Na₂CO₃混合物19g，充分加热后，收集到1.12L（标准状况下）CO₂，请回答下列问题：
（1）加热过程中发生反应的化学方程式为

 

；
（2）原混合物中NaHCO₃的质量为

 

；反应后固体质量为

 

．
（3）将反应后的固体溶于水配成300mL溶液，则所配溶液的物质的量浓度为

 

；向所配溶液中加入0.1molBa（OH）₂，充分反应后，生成沉淀的质量为

 

．

Answer 1

考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃混合物，充分加热，只有NaHCO₃固体加热时分解，方程式为2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）固体加热时发生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反应生成的二氧化碳气体可计算原混合物中NaHCO₃质量，进而计算碳酸氢钠的质量；再根据差量法加热过程中减少的质量即生成二氧化碳和水的质量进行计算；
（3）反应后的固体中只有Na₂CO₃，根据n=

m

M

计算原混合物中碳酸钠的物质的量，根据c=

n

V

计算碳酸钠溶液的物质的量浓度；根据Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH进行计算．

解答： 解：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃混合物，充分加热，只有NaHCO₃固体加热时分解，方程式为2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；故答案为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）收集到CO₂有1.12L，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
168g             22.4L
m（NaHCO₃）      1.12L
所以m（NaHCO₃）=

1.12L

22.4L

×168g=8.4g，
故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g，反应后固体质量为19-

1.12L

22.4L

×44g-

1.12L

22.4L

×18g=15.9g
故答案为：8.4g；15.9g；
（3）根据（2）的计算，反应后固体质量为15.9g，即反应后的Na₂CO₃的物质的量为：

15.9

106

=0.15mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为：c（Na₂CO₃）=

0.15mol

0.3L

=0.5mol/L；向所配溶液中加入0.1molBa（OH）₂，发生Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH，则碳酸钠过量，生成碳酸钡0.1mol，所以质量为0.1mol×197g/mol=19.7g
故答案为：0.5mol/L；19.7g．

点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，能够根据化学方程式进行简单的化学计算．