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    下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是（　　）
    A、生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应
    B、一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应
    C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
    考点：吸热反应和放热反应,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A．反应中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；
    B．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关；
    C．可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；
    D．△H与反应的条件无关．
    解答： 解：A．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，故A错误；
    B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
    C．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；
    D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素、盖斯定律等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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    C、海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀
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    A、Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反应物总能量＞生成物总能量
    B、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C、l0lkPa 时，2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ?mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ?mol'
    D、H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-'，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
    B、工业制备氯气
    C、金属冶炼
    D、服用含Al（OH）3的胃药可以治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氦晶体的升华能是0.105kJ?mol-1，而冰的升华能则为46.9kJ?mol-1．能解释这一事实的叙述是（　　）
    ①氦原子间仅存在范德华力；②冰中有氢键；③氦原子之间的化学键很弱；④水分子之间的共价键强．
    A、①②B、②③C、①④D、③④

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    下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1氯化铝溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150 mL 1 mol?L-1氯化钠溶液
    B、75 mL 1 mol?L-1氯化镁溶液
    C、150 mL 3 mol?L-1氯化钾溶液
    D、50 mL 3 mol?L-1氯化钙溶液

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    （1）加热过程中发生反应的化学方程式为
     
    ；
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    ；反应后固体质量为
     
    ．
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    ；向所配溶液中加入0.1molBa（OH）2，充分反应后，生成沉淀的质量为
     
    ．

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