【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中,反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s),ΔH=-QkJ·mol-1,反应已达到平衡的标志是
A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再改变
C. 反应混合物中各组分的浓度相等 D. 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的二元弱酸,还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下:抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸,再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
(1)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________________________________ 。
(2)抽取血样10.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_______________________________________________________。
(3)滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。
(4)下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B.滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定结束后读取标准液体积时,俯视读数
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气,其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是
① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成;
② 该有机物不能发生银镜反应;
③ 该有机物分子式为C12H22O2;
④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类;
⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以FeCl3溶液为实验对象,探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下:
(1)①中反应的离子方程式是__________。
(2)②中逸出的无色气体是____________(写化学式)。
(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:
甲组:取③中反应后溶液少许,滴人稀盐酸酸化,再滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀。得出结论:FeCl3与 Na2SO3 发生了氧化还原反应,离子方程式是_________。
乙组:认为甲组的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______。
(4)由上述实验可知,下列说法正确的是___________ (填字母)。
a.盐与碱反应时,盐和碱都必须可溶于水
b.盐溶液可能呈中性、碱性、酸性
c.盐与盐反应时,不一定生成两种新盐
d.盐与盐反应时,发生的不一定是复分解反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是( )
A.①浊液中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请回答以下问题
(1)某温度时,测得pH=11的Ba(OH)2溶液浓度是0.005mol·L-1。
①该温度下水的离子积常数Kw=________。
②在此温度下,将pH=12的Ba(OH)2溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性,则Va∶Vb=________。
(2)25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示。请回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10—5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①下列说法正确的是__________
A.25 ℃时,向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH溶液,CH3COOH的电离程度增大,电离平衡常数不变
B.0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀释,稀释后的溶液中水的电离程度减小
C.0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等体积混合呈溶液碱性
D.碳酸氢钠溶液中阴阳离子数目相等
② 同浓度的CH3COO-、HCO、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为___
③ 25 ℃时,某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性,则该混合溶液中:=________
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO,采用碱性的NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。
②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2,其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_________;
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体__________克;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应;
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是___________,其物质的量之比是_____________;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68克.经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中.求所得晶体的化学式为____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)﹣Q,达到平衡后,以下分析正确的是( )
A.加入硫酸镁固体,平衡正向移动
B.达到平衡时,气体的平均分子量保持不变
C.保持体积不变,充入CO,达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大
D.1mol MgSO4和1mol CO反应,达到平衡时吸收热量为Q
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在通风橱中进行下列实验:
步骤 | |||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 | Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是
A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2=2NO2
B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C. 对比I、II中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com