【题目】氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.4mol，NH3为0.1mol。该条件下H2的转化率为__。此温度下该反应的平衡常数K=___。
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___。
a.向容器中按原比例再充入原料气
b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂
d.液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0体系中，各成分物质的量随时间的变化如图所示。
①用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=___。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
a.容器内压强保持不变
b.2v(NO2)=v(O2)
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内物质的密度保持不变
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.将容器的体积缩小至1L
【答案】27.3% 6.25（L·mol－1）2 ad 0.0015mol·L－1min－1 ac cd
【解析】
（1）合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①根据化学方程式和三段式列式计算：
该条件下H2的转化率=
×100%≈27.3%，
平衡常数K=
=
=6.25（L·mol－1）2
故答案为：27.3%；6.25（L·mol－1）2；
②根据化学平衡：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应是气体体积减小的放热反应，欲提高 H2的转化率，平衡正向进行；
a．向容器中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故a正确；
b．向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故b错误；
c．改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故c错误；
d．液化生成物分离出氨，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故d正确；
故选ad。
（2）①由图象数据可知，由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，为据此判断表示，浓度变化的曲线，分别为b为NO，c为O2，a为NO2，由图中数据可知2s内，O2的浓度变化量为0.005mol·L－1-0.002mol·L－1=0.003mol·L－1，根据v=
计算v（O2）=
=0.0015mol·L－1min－1；
故答案为：0.0015mol·L－1min－1；
②能说明该反应已经达到平衡状态的是当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；
a．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故a正确；
b．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，故b错误；
c．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆(NO)=2v正(O2)，说明到达平衡，故c正确；
d．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误；
故选ac；
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动依据平衡移动原理分析判断；
a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；
c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；
d．将容器的体积缩小至1L浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应移动，故d正确；
故选cd。
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得
ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（ ）
A．H2C2O4在反应中被还原 B．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子
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【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g
B. 反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C. 氧化性ClO－＜ClO3－
D. ClO3－的生成是由于温度升高引起的
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【题目】已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：
请回答：
（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。
（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。
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【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是（ ）
①容器内气体的压强
②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量
④v正(B)=2v逆(C)
A.只有④B.②③C.②③④D.①③④
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【题目】已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。几种物质之间的转化关系如图所示(生成物中所有无机物均已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出物质的结构简式：A____________，C___________，E____________。
(2)在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是________(填编号，下同)，属于酯化反应的是________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①_____________________________________________________；
②____________________________________________________；
⑥_____________________________________________________。
H→I_________________________________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 
固体含有离子的数目为
B. 常温下，
的醋酸溶液中H+数目为
C. 13g由
C和
组成的碳单质中所含质子数一定为
D. 
与足量
在一定条件下化合，转移电子数为
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极
B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
C. 室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中
增大
D. 向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中
减小
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【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是( )
A. 2a2＝a1＝197 kJ B. 2a2＜a1＜197 kJ
C. a2＞a1＞197 kJ D. 197 kJ＞a1＝2a2
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