某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解
质传递H＋，其基本结构见右图，电池总
反应可表示为：2H2＋O2 === 2H2O
下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
科目：高中化学 来源： 题型：
锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确的是( )
A．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
B．反应中共消耗1.8 mol H2SO4
C．反应中共消耗97.5 g Zn
D．反应中共转移3 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应中MnO2是还原剂 B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强
C．该反应中MnO2具有催化作用 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是 （ ）
A.25% B.>25% C.<25% D.12.5%
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科目：高中化学 来源： 题型：
在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O 
NH3 ·H2O NH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)
| 加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
| c(OH-)的变化 | |||
| 平衡移动方向 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA
C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液
C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关反应热的说法中正确的是
A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
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