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     一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是（   ）

    A．反应中MnO2是还原剂        B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强

    C．该反应中MnO2具有催化作用  D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是    

    A．加热           B．加压           C．加负催化剂         D．加大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

      A．V1>V2>V3         B．V1>V3>V2          C．V2>V3>V1              D．V3>V1>V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修3　物质结构与性质】（15分）

    (15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

    请回答下列问题：

    (1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。

    (2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

    (3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。

    (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

    (5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是                                 

        A．乙烯、乙炔     B．苯、己烷    C．己烷、环己烷        D．苯、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是 (      )

    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­3) = 0.4 mol/(L·min) 

    A.全部      B.①③④⑤      C.②③④⑤⑦      D.③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解

    质传递H＋，其基本结构见右图，电池总

    反应可表示为：2H2＋O2 === 2H2O

    下列有关说法正确的是

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为：

    O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

    C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2  

    D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

    (1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：

    mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

    (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

    上述过程的总反应是 ,该反应将太阳能转化为 。

    (2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。

    (3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

    ①电解过程中发生反应的离子方程式是 ，阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。

    ②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。

    a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

    现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。

    ③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某微粒的结构示意图为 , 试回答：

       （1）当时，该微粒为        （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

       （2）时，某中性原子对应的单质分子式为               。

       （3）写出金属铜与的中性原子的元素最高价氧化物对应水化物浓溶液发生反应的化学方程式                             。

       （4）的负一价离子电子式为              ，用电子式表示该元素与氢组成化合物的形成过程                    。

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