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    【题目】下列描述中正确的是( )

    A. 氮原子的价电子排布图：

    B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

    C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

    D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    【答案】C

    【解析】

    试题A．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同；

    B．3p轨道的能量大于2p轨道的能量；

    C．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；

    D．原子由基态变成激发态需要吸收能量．

    解：A．根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故A错误；

    B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故B错误；

    C．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；

    D．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误；

    故选C．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是 ， 。

    （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ① ；反应类型： 。

    ④ ；反应类型： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R 是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为 1：2，Y 原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    (1)元素X的最高价氧化物的电子式为_____，元素Z的离子结构示意图为_____。

    (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__。

    (3)元素W非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因_____。

    (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_____。

    (5)Y和Z组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为 NaCl 晶胞结构示意图（晶胞边长为 a nm）。

    （1）能准确证明其是晶体的方法是_____

    （2）晶体中，Na+位于Cl-所围成的正_____面体的体心， 该多面体的边长是_____nm。

    （3）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且等距离的 Na+共有_____个。

    （4）Na+半径与 Cl-半径的比值是_________（保留小数点后三位， =1.414。

    （5）在 1413℃时，NaCl 晶体转变成氯化钠气体。现有 5.85 g NaCl 晶体，使其汽化，测得气体体积为 1.12 L（已换算为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

    实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

    （1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

    （2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

    （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

    实验2：制取水合肼

    （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

    实验3：测定馏分中水合肼的含量

    （5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

    ①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

    ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

    a.锥形瓶清洗干净后未干燥

    b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

    c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

    d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

    ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图所示：

    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如表所示。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Ksp

    1.3×10-33

    4.0×10-38

    2.2×10-20

    1.9×10-14

    回答下列问题：

    (1)沉淀1的化学式为____。

    (2)室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。

    (3)(NH4)2S的电子式为____；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为____。

    (4)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为____。

    (5)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作Ⅰ”应为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥。

    (6)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

    B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

    C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

    D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

    （1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价 钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。

    （2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。

    （3）不同大小苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN等。一定条件下，SCN与 MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_______。

    （4）NH3分子在独立存在时 H－N－H 键角为 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+离子中 H－N－H 键角变为 109.5°，其原因是：_________________________。

    （5）已知 C60 分子结构和 C60 晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：则一个 C60 分子中含有σ键的个数为______，C60 晶体密度的计算式为____gcm3。(NA 为阿伏伽德罗常数 的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应 2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是( )

    A.充入 1mol 稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动

    B.充入A、B、C 各 1mol，平衡将向正反应方向移动

    C.将 A、B、C 各物质的物质的量都减半，C 的百分含量不变

    D.加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动

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