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    元素在周期表中的位置取决于（　　）
    A、元素的核电荷数
    B、元素的化合价
    C、元素原子的电子层数
    D、元素原子的最外层电子数
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：
    分析：主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答．
    解答： 解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，
    故选CD．
    点评：本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①明矾；②氯化铁；③绿矾；④木炭，可用做净水剂的是（　　）
    A、①②B、①②③
    C、①③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    RO3n-和S2-在一定条件下发生反应的离子方程式为：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S+3H2O，
    则（1）在RO3n-中R的化合价是
     

    （2）R原子的最外层电子数是
     

    （3）比较R-与S2-的还原性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒为（　　）
    A、F-
    B、Mg2+
    C、Cl-
    D、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（　　）
    A、Si、KB、C、Al
    C、Si、GeD、As、Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中所含分子数相同的是（　　）
    A、5gH2和5gO2
    B、标准状况下5.6 L N2和9gH2O
    C、32gSO2和0.5molH2
    D、标准状况下2.24 LCO2和0.01molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）
    A、原子半径：O＞S＞Na＞K
    B、氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
    C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式书写错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、[H]-
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、Na+、Fe3+、I-、NO3-
    C、NH4+、Al3+、Br-、SO42-
    D、K+、Na+、HCO3-、SO42-

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