Question

RO₃^n-和S^2-在一定条件下发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O，
则（1）在RO₃^n-中R的化合价是

 

（2）R原子的最外层电子数是

 

（3）比较R^-与S^2-的还原性

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：根据电荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，
（1）离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，据此判断R元素化合价；
（2）主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价，最低负价=族序数-8；
（3）同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

解答： 解：根据电荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，
（1）离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，所以RO₃^-中化合价-1-（-2）×3=+5，故答案为：+5；
（2）R元素最低化合价为-1价，则其最高化合价为+7价，主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价=7，故答案为：7；
（3）该反应中S元素化合价由-2价变为0价、R元素化合价由+5价变为-1价，所以硫离子是还原剂、R^-是还原产物，同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性S^2-＞R^-，故答案为：S^2-＞R^-．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，注意不能根据方程式RO₃^-中R元素化合价判断最外层电子数，为易错点．