Question

为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是（　　）

• A、观察常温下的状态，SbCl₅是苍黄色液体，SnCl₄为无色液体．结论：SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物
• B、测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃．结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物
• C、将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀．结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物
• D、测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的导电性，发现它们都可以导电．结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质

专题：

分析：离子化合物一般熔沸点较高，熔化后可导电，分子晶体溶于水后也可发生电离而导电如HCl等，同样也可能电离产生Cl^-，能与HNO₃酸化的AgNO₃溶液反应，产生白色沉淀，以此解答该题．

解答： 解：A．离子化合物与物质状态、颜色无关，所以不能据此判断为离子化合物，故A错误；
B．SbCl₃、SbCl₅的熔点较低，为分子晶体，不是离子化合物，故B正确；
C．如果SbCl₃、SbCl₅是共价化合物，它们在水溶液中水的作用下也会电离出氯离子和金属离子，滴入酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，故C错误；
D．分子晶体溶于水后也可发生电离而导电如HCl等，同样也可能电离产生Cl^-，不能根据溶液是否导电判断是否为离子化合物，应根据熔融状态下该化合物能否导电，若能导电，则为离子化合物，若不能导电，则为共价化合物，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子化合物的判断，侧重考查概念的应用，明确离子化合物特点是解本题关键，注意不能根据溶解性、状态、颜色判断离子化合物，可以根据其熔融状态是否达到判断离子化合物，为易错点．