Question

（1）下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有

 

①煅烧石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油气燃烧
④Ba（OH）₂?8H₂O固体和氯化铵固体充分混合  ⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气
⑥人体内的呼吸作用   ⑦绿色植物的光合作用
（2）①甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是

 

②已知H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ?mol^-1，则16g甲硅烷完全燃烧生成水蒸气时放热

 

KJ．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算,吸热反应和放热反应

专题：

分析：（1）先根据旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量，说明反应为吸热反应，
然后根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO₂）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）；
（2）①根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
②根据盖斯定律来分析．

解答： 解：（1）旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量，说明反应为吸热反应，①煅烧石灰石是分解反应，属于吸热反应，故①选；       
②氨水和醋酸混合是酸碱中和反应，是放热反应，故②不选；
③液化石油气燃烧是放热反应，故③不选；
④Ba（OH）₂?8H₂O固体和氯化铵固体充分混合是吸热反应，故④选；
⑤金属与酸的反应是放热反应，故⑤不选；
⑥人体内的呼吸作用是葡萄糖的燃烧，是放热反应，故⑥不选；
⑦绿色植物的光合作用是吸热反应，故⑦选；
故选：①④⑦；
（2）①n（SiH₄）=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，则1molSiH₄燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH₄+O₂=SiO₂+H₂O，则热化学方程式为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol；
②已知：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol ①
                          H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1 ②
由盖斯定律可知：将①-②×2可得：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（g），△H=（-1427.2kJ/mol）-（-44KJ/mol）×2=-1339KJ/mol，
16g甲硅烷的物质的量n=

16g

32g/mol

=0.5mol，根据在热化学方程式中计量数与反应热呈正比可知，0.5mol甲硅烷放热

1339

2

KJ=669.5KJ．
故答案为：669.5．

点评：本题考查了常见的吸热反应以及热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，难度不大．