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    极性分子易溶于极性分子中，而非极性分子易溶于非极性分子中，又叫相似相溶原理。PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，请在以下空格中画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体的分子构型黄绿色固体的分子构型
    黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是______________
    据相似相溶原理，水是极性溶剂，淡黄绿色的固体为非极性分子，不易溶于水，黄绿色固体为极性分子易溶于水
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
    （1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是
    ，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成
    氢
    氢
    键，它与XW化合生成的化合物属于
    离子
    离子
    晶体；
    （2）Z元素的基态原子的电子排布式是
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB6型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
    则该分子是
    非极性
    非极性
    （填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是
    +6
    +6
    ．
    若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB4C2型分子，则AB4C2型分子有
    4
    4
    种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）下列叙述正确的是            （填字母）。

    a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

    c．N分子中含有6个σ键和3个π键

    d．BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__   __，E原子的配位数为：__    __。

    （3）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式                           ,                    。

    （4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是       、       。两者沸点的关系为X    Y（>,或<），原因是                                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）下列叙述正确的是           （填字母）。

    a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

    c．N分子中含有6个σ键和3个π键

    d．BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__  __，E原子的配位数为：__    __。

    （3）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式                          ,                   。

    （4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是       、       。两者沸点的关系为X    Y（>,或<），原因是                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届吉林省普通中学高三下学期期中教学质量检测理综化学部分 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）下列叙述正确的是           （填字母）。
    a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和3个π键
    d．BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__  __，E原子的配位数为：__   __。

    （3）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式                          ,                   。
    （4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是      、      。两者沸点的关系为X   Y（>,或<），原因是                                                     。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省高三下学期期中教学质量检测理综化学部分 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）下列叙述正确的是            （填字母）。

    a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

    c．N分子中含有6个σ键和3个π键

    d．BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__   __，E原子的配位数为：__    __。

    （3）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式                           ,                    。

    （4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是       、       。两者沸点的关系为X    Y（>,或<），原因是                                                      。

     

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