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【题目】有机物 CH2OHCHOH4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2CH—CH2OH、④CH2CH—COOCH3、⑤CH2CH—COOH中,既能发生加成反应和酯化反应,又能发生氧化反应的是

A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③

【答案】B

【解析】

碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都能发生加成反应,所以①③④⑤能发生加成反应;羟基、羧基能发生酯化反应,①②③⑤能发生酯化反应;含碳元素的有机物能发生氧化反应,这几种物质都能发生氧化反应,所以既能发生加成反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是①③⑤,故B正确;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S ↓ + 7H2O,M2O7x-中的M的化合价为( )

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

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【题目】下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A. 氨碱法制碱 B. 海带提碘 C. 海水提镁 D. 海水提溴

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【题目】明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO432Al2O36H2O,还含有杂质Fe2O3 . 利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示.

请回答下列问题:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3 , 转移的电子数目为
(2)生成沉淀I的离子方程式为 , 沉淀II的化学式为
(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是
(4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式:
(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是
(6)K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下:

已知:

①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量CaMg元素。

Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4 Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物质的溶解度(s)如下表所示。

T/

20

40

60

80

sLi2CO3/g

1.33

1.17

1.01

0.85

sLi2SO4/g

34.2

32.8

31.9

30.7

1)从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______

2)已知滤渣2的主要成分有MgOH2CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)________________________________________________

3)最后一个步骤中,用热水洗涤的原因是______________________________

4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:

a.Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3

a中,阳极的电极反应式是_________________________

②电解后,LiOH溶液浓度增大的原因_________________b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________

5)磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+LiLiFePO4电池中的固体电解质可传导Li+试写出该电池放电时的正极反应:__________________

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【题目】下列变化中,属于还原反应的是( )

A. NaCl→KCl B. Cl2→Cl- C. C→CO2 D. FeCl2→FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )

A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡

B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

D.Ksp改变,可使沉淀溶解平衡移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221④混合气体的压强不再改变;⑤混合气体的颜色不再改变;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。

A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】升高温度能加快反应速率的主要原因是(

A.活化分子能量明显增加B.增加了活化分子的百分数

C.降低了反应所需的能量D.改变了反应物的本身性质

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