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    如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)。
    A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
    B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性
    C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
    D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
    C
    由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：__________________________________。
    （2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______________。
    （3）根据下图操作及现象推断酸X为_______(填序号)。
      
    a．浓盐酸           b．浓硫酸         c．浓硝酸   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的现象均是溶液褪色，问其中能体现二氧化硫有漂白性的是（  ）
    A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
    B．将SO2气体通入氯水中，溶液褪色
    C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
    D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与实验相关的叙述正确的是
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色
    C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1
    D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

     
    		①中试剂
    		①中现象
    		解 释
    A
    		Ba(NO3)2溶液
    		生成白色沉淀
    		SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
    B
    		品红溶液
    		溶液褪色
    		SO2具有漂白性
    C
    		紫色石蕊溶液
    		溶液变红
    		SO2与水反应生成酸
    D
    		酸性KMnO4溶液
    		紫色褪去
    		SO2具有还原性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年3月13日，一艘运载7 000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是(　　)。
    A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存
    B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中
    C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸
    D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    A
    		 
    		白色沉淀X
    		 
    		白色沉淀Y
    B
    		白色沉淀X
    		 
    		 
    		无色气体
     
    (1)写出试剂名称：A       ，B       。
    (2)写出生成X的离子方程式：       。
    (3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确       (填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据                 ，如不正确，请说明理由               。
    (4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
         
    图1                              图2
    （1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①           ；②            。
    （2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是    。
    ②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）
    A．过量铁粉B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸氢钠溶液
    （3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是          。
    （4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    ①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有     的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为       mol·L－1。
    ②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴      ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为      mol·L－1。
    ③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是      ，理由是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。
    物质
    		类别
    		化学性
    质预测
    		实验验证
    实验操作
    		实验现象
    		实质(用离子
    方程式表示)
    二氧
    化硫
    		酸性
    氧化物
    		与水
    反应
    		将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH
    		①     
    		SO2+H2O
    H2SO3
    与碱
    反应
    		②                           
    		出现白
    色沉淀
    		③           
     
    (2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。

    ①请你完成下列表格。
    装置
    		药品
    		作用
    A
    		 
    		验证二氧化硫的还原性
    B
    		 
    		 
    C
    		品红溶液
    		 
     
    ②A中发生反应的离子方程式为                            。
    ③实验时C中的实验现象是                               。
    ④D装置的作用是       。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明:                          。

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