Question

(7分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：__________________________________。
（2）在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为______________。
（3）根据下图操作及现象推断酸X为_______(填序号)。
  
a．浓盐酸           b．浓硫酸         c．浓硝酸   

Answer 1

(7分)（1） Cu+H₂O₂+2HCl ="=" CuCl₂+2H₂O（2分）
（2）大于（1分）；3Cu+8H⁺+2NO₃^— ="=" 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）
（3）b（2分）  

试题分析：（1）在氧化剂过氧化氢的作用下把铜氧化成了铜离子，过氧化氢被还原为水，故方程式为： Cu+H₂O₂+2HCl ="=" CuCl₂+2H₂O；（2）铜只与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故被还原的硫酸为0.9mol，反应掉的硫酸为1.8mol，反应后的溶液中还存在硫酸，故反应前硫酸的物质的量大于1.8mol，溶液的体积大于100ml；溶液中有氢离子，加入硝酸盐提供硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子把铜氧化，故方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^— ="=" 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）；（3）铁和浓盐酸反应，排除a；铁放入浓硫酸、浓硝酸中，常温下钝化，把试管中的物质转移到水中，把浓硫酸稀释，铁粉和稀的硫酸反应生成硫酸亚铁，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，而铁和稀的硝酸反应生成硝酸铁，加氯化钡不反应；故选B。