Question

某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
（1）该同学制取氯气的反应原理是：______（写离子方程式）．
（2）实验过程中①处观察到的现象是______；②处现象说明氯气具有的性质是______，③处发生反应的离子方程式为______．
（3）该实验操作的不足之处是______．工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）₂】中，反应所得主要物质可制得______，它是常用的消毒剂．在某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO₃物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是______．

Answer 1

（1）在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，酸使紫色石蕊试液变红色，但HClO具有漂白性，能使红色褪色，所以看到的现象是棉花先变红后褪色；
氯气具有氧化性，能将碘离子氧化物碘，碘遇淀粉试液变蓝色；
氯气有强氧化性，能将亚铁离子氧化铁离子，自身被还原为氯离子，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：棉花先变红，后褪色；氧化性；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）氯气有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置，该装置中没有尾气处理装置；氯气和氢氧化钙溶液反应制取漂白粉；
NaClO与NaClO₃物质的量之比为1：1，设NaClO与NaClO₃物质的量都是1mol，根据转移电子相等，得氯离子的物质的量=

1mol×1+1mol×5

1

=6mol，再结合原子守恒配平方程式得8NaOH+4Cl₂═6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O，
故答案为：未进行尾气处理；漂白粉；8NaOH+4Cl₂═6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O．