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    新制氯水呈______色，是溶液中有______存在；向氯水中加入锌粒，立即有______生成，说明氯水呈______性；将硝酸银溶液滴加入氯水中，产生的现象是______，所发生反应的化学方程式是______；若用蓝色石蕊试纸遇到氯水后，试纸会先变______，接着______，产生该现象的原因是用化学方程式表示为______；氯水经光照后放出气体，该反应的化学方程式______．
    新制氯水中含有Cl2，则呈黄绿色，发生Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液呈酸性，则加入锌粒，生成氢气，将硝酸银溶液滴加入氯水中，发生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，可观察到有白色沉淀生成，若用蓝色石蕊试纸遇到氯水后，试纸会先变红后褪色，原因是HClO具有漂白性，但HClO不稳定，见光易分解生成氧气，反应的方程式为2HClO
    光照
    .
    2HCl+O2↑，
    故答案为：黄绿色；Cl2；气体；酸；白色沉淀生成；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；红；褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；2HClO
    光照
    .
    2HCl+O2↑．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能使干燥的红色布条褪色的是（　　）
    A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
    （1）该同学制取氯气的反应原理是：______（写离子方程式）．
    （2）实验过程中①处观察到的现象是______；②处现象说明氯气具有的性质是______，③处发生反应的离子方程式为______．
    （3）该实验操作的不足之处是______．工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）2】中，反应所得主要物质可制得______，它是常用的消毒剂．在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（　　）
    A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
    B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
    C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
    D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
    A．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
    B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象的描述错误的是（　　）
    A．久置的氯水能使有色布条褪色
    B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
    C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
    D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( 　　)

    选项
    		试剂
    		现象
    		结 论
    A
    		酸性KMnO4溶液
    		溶液褪色
    		SO2有氧化性
    B
    		品红溶液
    		溶液褪色
    		SO2有漂白性
    C
    		NaOH溶液
    		无明显现象
    		SO2与NaOH
    溶液不反应
    D
    		紫色石蕊试液
    		溶液变红色后不褪色
    		SO2有酸性，没有漂白性　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （本题16分）Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面。
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为                                      。
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是          。
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                                      。
    Ⅱ。饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为：
    R-CHO + NaHSO3R-CH（OH）SO3Na
    反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
    （4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO3生成的现象是:_______________________________________.
    （5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.
    （6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

     （15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）X元素符号是            ；
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
    A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
    B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
    ①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
    ②B的化学式为_________________。

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