Ⅰ.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应.进行了如下系列实验.[实验1]铜与浓硫酸反应.实验装置如图所示.实验步骤:①先连接好装置.检验气密性.加入试剂,②加热A试管直到B中品红褪色.熄灭酒精灯,③将Cu丝上提离开液面.(1)装置A中发生反应的化学方程式为 .(2)熄灭酒精灯后.因为有导管D的存在.B中的液体不会倒吸.其原因是 .(3)拆除装置前.不需打开� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（本题16分）Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                      。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是          。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                                      。
Ⅱ。饱和的NaHSO₃溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为：
R-CHO + NaHSO₃

R-CH（OH）SO₃Na
反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
（4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO₃溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO₃生成的现象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.
（6）若在CH₃-CH(OH)SO₃Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.

（1）2H₂SO₄(浓)+Cu

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O (2分)
（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中 (2分)
（3）从D管口向A中大量鼓气 (2分)
（4）将B和C的位置调换；(2分)品红溶液褪色。(2分)
（5）饱和NaHSO₃溶液(2分) 分液(2分) （6）CH₃CHO(2分)蒸馏(2分)

试题分析：
（1）浓硫酸与铜反应，可参照课本浓硫酸的性质。
（2）D导管起到的作用是当A中的气压减小时，空气会由D导管进入A中，起到防止倒吸的作用。
（3）通过题目可知，从D管鼓气可以达到目的。
（4）要制备亚硫酸氢钠，就必需在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫，同时又要能验证出二氧化硫的已经过量，想到这里，将B与C两试管调换就可，当观察到品红溶液褪色时，说明二氧化硫已经过量，亚硫酸氢钠也就产生了。
（5）此小题是要结合信息，当然选用的是饱和亚硫酸氢钠溶液，除去了乙醛后属于互不相溶的液体，当采用分液的方法。
（6）根据题干中用亚硫酸氢钠除乙醛是一个可逆反应，当加入盐酸后，亚硫酸氢钠的浓度下降，平衡向逆反应方向移动，生成乙醛；因为乙醛溶在水溶液里，这时就要利用沸点不同，即蒸馏的方法。

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(3)室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。
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