Question

【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ ）

A.H2Y的电离方程式为：H2Y2H＋＋Y2－

B.HY－的水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

D.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

酸式盐NaHY的水溶液显碱性，说明HY－的水解程度大于HY－的电离，即H2Y为弱酸，据此分析；

A、酸式盐NaHY的水溶液显碱性，说明HY－的水解程度大于HY－的电离，即H2Y为弱酸，电离时需要分步电离，即电离方程式为H2Y HY－＋H＋、HY－H＋＋Y2－，故A错误；

B、HY－水解的方程式为HY－＋H2O H2Y＋OH－，故B错误；

C、NaHY溶液显碱性，说明HY－的水解程度大于HY－的电离程度，得出c(OH－)＞c(Y2－)，c(OH－)＞c(H＋)，由于H＋的来源有两方面，一是HY－的电离，二是H2O的电离，而Y2－只有HY－电离生成，且由HY－电离得到的H＋、Y2－的物质的量相等，所以溶液中c(H＋)＞c(Y2－)，NaHY=Na＋＋HY－，由于HY－部分水解和电离，所以c(Na＋)＞c(HY－)，HY－水解和电离程度均很小，得出c(HY－)＞c(OH－)，各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)，故C正确；

D、根据选项C的分析， D项错误；

答案选C。