[题目]下列有关钠和镁的说法中.不正确的是( )A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C. 金属镁着火.可用氮气灭火D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光.因此常用来制造信号弹和焰火题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（）

A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠

B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来

C. 金属镁着火，可用氮气灭火

D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

【答案】C

【解析】

：A．电解熔融NaCl时阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上钠离子放电生成金属钠，A正确；

B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，B正确；

C．在点燃条件下，镁在氮气燃烧生成氮化镁，所以金属镁着火不可用氮气灭火，C错误；

D．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，因此常用来制造信号弹和焰火，D正确；

答案选C。

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【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）

①Zn为正极，Cu为负极；

②H+向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H2产生；

⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；

⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. CO的平衡转化率为80% D. 反应前H2S物质的量为7mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙制取CuBr

C. 用装置丙避光将CuBr与母液分离 D. 用装置丁干燥CuBr

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:

② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____（填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过 _____。

（2）“加热反应”的化学方程式为_________________________。

（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= _______（已知）。

（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。

（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O35H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

（1）仪器2的名称为_________________，装置6中可放入_____________________(填字母)。

A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na2S2O35H2O并标定溶液的浓度：

（3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_______（填试剂）作洗涤剂。

（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高______________________________。

（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代酸钠溶液的浓度为_______mol/L。