【题目】下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ）
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.容量瓶
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（8分）计算：
（1）2mol Na2CO3的质量是 g。
（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是 个。
（3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度 mol/L。
（4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是 g。
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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A.2HClO=2HCl+O2↑
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D.H2+F2=2HF
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
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【题目】25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填编号)。
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。
A．c(H＋) B. 
C．c(H＋)·c(OH－) D. 
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是______________________________。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是_____________________________________。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。
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