【题目】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）:
（l）⑧的元素符号是______；
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______（填元素符号）；
（3）用元素符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_______；
（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______；
（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为_____、_____、_____；
（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。该反应的离子方程式为__________。
【答案】 Ca N Cl->N3->O2->Na+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ NO2 Fe Fe(NO3)2 5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O
【解析】由元素在周期表的位置可知，①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca；则
（1）元素⑧是钙元素，符号为Ca；（2）⑤是N，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N；（3）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是Cl->N3->O2->Na+；（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）A为红棕色气体，可确定A是NO2，E是NO，B为硝酸，则X是Fe，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe(NO3)2；（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为+5，Cl元素的化合价为-1，该反应离子方程式为5ClO-+2As+6OH-＝2AsO43-+5Cl-+3H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于甲烷和乙烯，说法正确的是
A.甲烷能燃烧，乙烯不能B.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲烷和乙烯都能使溴水褪色D.甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O
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【题目】下列说法中，错误的是
A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
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【题目】造成大气污染的SO2主要来源于 ( )
A. 火山喷发 B. 自然界中游离态硫缓慢氧化
C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 D. 汽车尾气
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【题目】锡（Sn)是IV A族元素，Sn2+易发生水解反应，且具有很强的还原性。
（1）镀锡铁又称为马口铁，镀锌铁又称为白铁，若分别用这两种材料制作水桶，则在相同条件下，前者耐用性弱于后者，其原因是___________________________。
（2）己知锡能形成SnCl2、 Na2SnO2两类盐。
①配制SnCl2溶液时常需要加入一定量的盐酸，目的是_____________________。
②Sn(OH)2是一种难溶于水的白色固体，从物质性质的角度上看，Sn(OH)2属于_______________ (填“碱”、“两”、“酸”)性氢氧化物，向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的过程中产生的实验现象为____________。
（3）向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，没有固体物质生成，滴加2滴KSCN溶液，不显红色，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（4）以废锡渣（含有少量铜、铅金属杂质）为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如下（已知常温下Ksp(PbCl2)=2×10-5，
=1.4)：
①料渣的主要成分是____________（填物质名称），为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素，则料液I中的c(Cl-)至少应为____________ mol·L-1。己知：当溶液中c(Pb)<10-5 mol·L-1时，认为Pb2+沉淀完全。
②操作a具体的实验步骤是____________洗涤、低温烘干。
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【题目】关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是
A. 钢铁腐蚀以化学腐蚀为主
B. 钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e → Fe3＋
C. 在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D. 水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀
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【题目】一定条件下，0.3 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应（未配平）：N2(g)+H2(g)-→NH3(g)，下列示意图合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为 。
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1 图2 图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
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