【题目】锡（Sn)是IV A族元素，Sn2+易发生水解反应，且具有很强的还原性。
（1）镀锡铁又称为马口铁，镀锌铁又称为白铁，若分别用这两种材料制作水桶，则在相同条件下，前者耐用性弱于后者，其原因是___________________________。
（2）己知锡能形成SnCl2、 Na2SnO2两类盐。
①配制SnCl2溶液时常需要加入一定量的盐酸，目的是_____________________。
②Sn(OH)2是一种难溶于水的白色固体，从物质性质的角度上看，Sn(OH)2属于_______________ (填“碱”、“两”、“酸”)性氢氧化物，向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的过程中产生的实验现象为____________。
（3）向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，没有固体物质生成，滴加2滴KSCN溶液，不显红色，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（4）以废锡渣（含有少量铜、铅金属杂质）为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如下（已知常温下Ksp(PbCl2)=2×10-5，
=1.4)：
①料渣的主要成分是____________（填物质名称），为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素，则料液I中的c(Cl-)至少应为____________ mol·L-1。己知：当溶液中c(Pb)<10-5 mol·L-1时，认为Pb2+沉淀完全。
②操作a具体的实验步骤是____________洗涤、低温烘干。
【答案】 镀层破损后形成的原电池中，马口铁中铁作负极被加速腐蚀掉，白铁中锌作负极、铁仍受到保护 抑制Sn2+水解 两 先生成白色沉淀，后沉淀溶解 2∶1 铜、氯化铅 1.4 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】(1).这两种材料的镀层破损后都可以形成的原电池，马口铁中铁比锡活泼，所以铁作负极被加速腐蚀掉，而白铁中锌比铁活泼，锌作负极、铁仍受到保护，所以白铁耐用。
(2). ①配制SnCl2溶液时，因为Sn2+易发生水解反应，所以常需要加入一定量的盐酸，目的是抑制Sn2+水解。②锡能形成SnCl2、 Na2SnO2两类盐，所以从物质性质的角度上看，Sn(OH)2属于两性氢氧化物。因此向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成白色沉淀氢氧化亚锡，过量后沉淀会溶解转化为亚锡酸钠，所以这个过程中产生的实验现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
(3). 向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，没有固体物质生成，滴加2滴KSCN溶液，不显红色，说明氯化铁被还原为氯化亚铁了，铁由+3价降为+2价，锡由+2价升高到+4价（第IVA元素的主要化合价为+2和+4），由电子转移守恒知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 。
(4). 以废锡渣（含有少量铜、铅金属杂质）为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如下（已知常温下Ksp(PbCl2)=2×10-5，
=1.4)：
①铅和锡在金属活动性顺序表中氢之前而铜在氢之后，所以铅和锡可以与盐酸反应而铜不反应，由氯化铅的溶度积数据可知氯化铅溶解度较小，所以料渣的主要成分是铜和氯化铅。为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素，则料液I中的c(Cl-)至少应为
1.4 mol·L-1。
②操作a是从料液I中分离出二氯化锡晶体的方法，由于该晶体有结晶水，所以不能蒸发结晶，只能是蒸发浓缩到饱和后，冷却到室温结晶，过滤后向过滤器中加入少量冷水洗涤2～3次，低温烘干。
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 可用铁作阳极、石墨作阴极
B. 装置中的隔膜为阳离子隔膜
C. 当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成
D. 阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）:
（l）⑧的元素符号是______；
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______（填元素符号）；
（3）用元素符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_______；
（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______；
（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为_____、_____、_____；
（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。该反应的离子方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NaOH在存放过程中会发生变质。
（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，请写出生成CO32-的离子方程式：_____________________。
（2）同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验：
①取少量溶液放人试管A中，然后加入BaCl2溶液，产生____________（填实验现象），表明NaOH溶液己经变质。
②取少量溶液放人试管B中，先加入足量的BaCl2溶液后再向上层清液中加入____________（填试剂名称），若溶液____________，则表明NaOH溶液是部分变质。
（3）同学乙经过思考认为，NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO3。确定有无NaHCO3生成的方法：先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再__________________________（答出所用试剂与实验现象），说明没有NaHCO3生成。
（4）同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度：准确称取4.00g NaOH，配制成500 mL溶液，然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作，其操作方式可用下图中的____________表示。
②滴定中使用了两种指示剂，先加入酚酞作指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积为amL，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，达到终点时的实验现象为____________，若此过程中消耗盐酸的体积为bmL（a>b），则样品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
B.“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素
C.淀粉和蛋白质水解最终产物都只有一种
D.毛织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤
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