【题目】NaOH在存放过程中会发生变质。
（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，请写出生成CO32-的离子方程式：_____________________。
（2）同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验：
①取少量溶液放人试管A中，然后加入BaCl2溶液，产生____________（填实验现象），表明NaOH溶液己经变质。
②取少量溶液放人试管B中，先加入足量的BaCl2溶液后再向上层清液中加入____________（填试剂名称），若溶液____________，则表明NaOH溶液是部分变质。
（3）同学乙经过思考认为，NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO3。确定有无NaHCO3生成的方法：先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再__________________________（答出所用试剂与实验现象），说明没有NaHCO3生成。
（4）同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度：准确称取4.00g NaOH，配制成500 mL溶液，然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作，其操作方式可用下图中的____________表示。
②滴定中使用了两种指示剂，先加入酚酞作指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积为amL，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，达到终点时的实验现象为____________，若此过程中消耗盐酸的体积为bmL（a>b），则样品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________。
【答案】 2OH-+CO2=CO32-+H2O 白色沉淀 酚酞试液 变红色 加入足量的Ba(OH)2溶液后无沉淀生成 c 溶液由黄色变成橙色且半分钟内不变色 （a-b）∶b
【解析】（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，是因为溶液吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O。
（2）①若NaOH溶液己经变质，可以用氯化钡检验碳酸根离子，方法是：取少量溶液放人试管A中，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀即可证明。
②若NaOH溶液是部分变质，则溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，可以分别检验碳酸根离子和氢氧根，方法是取少量溶液放人试管B中，先加入足量的BaCl2溶液，使碳酸根完全转化为白色的碳酸钡沉淀，证明有碳酸根，同时也排除了因碳酸根水解使溶液呈碱性的可能，再向上层清液中加入酚酞试液，若溶液变红色，则表明还有氢氧化钠，综合上述两种现象，即可证明氢氧化钠是部分变质。
（3）确定有无NaHCO3生成，就是检验碳酸氢根离子，要先排除碳酸根的干扰，方法是先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，把碳酸根转化为碳酸钡沉淀，然后过滤除去沉淀，再加入足量的Ba(OH)2溶液后无沉淀生成，说明没有NaHCO3生成，因为碳酸氢钠会和氢氧化钡反应，离子方程式为Ba2++OH-+HCO2-=BaCO3↓+H2O。
（4）同学丙使用的是双指示剂滴定法测定该固体NaOH的变质程度。双指示剂滴定的原理是将滴定过程分成两个阶段，先向待测液中加入酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定，当溶液由红色变为无色且半分钟之内不变色时，氢氧化钠转化为氯化钠，碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，当溶液由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，碳酸氢钠转化为氯化钠。这个过程可认为共发生了3个反应，而且每个反应中两种反应物的物质的量之比都是1：1。根据两个阶段消耗的标准盐酸的体积可以计算出固体中氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比。
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作，碱性溶液是装在碱式滴定管中的，为了把气泡顺利赶出，通常要把橡皮管向上弯曲，所以其操作方式可用图中的c 表示。②由a>b可确定样品中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质，因为碳酸钠与盐酸反应分成两个阶段，而且两个阶段消耗的盐酸是相等的，每一步消耗盐酸的物质的量与碳酸钠的物质的量相等，所以b mL盐酸所含盐酸的物质的量就是碳酸钠的物质的量，而（a-b）mL盐酸所含盐酸的物质的量就是氢氧化钠的物质的量，所以样品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)= （a-b）∶b。
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【题目】化学与技术、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂
B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性
C. 鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸
D. 双氧水具有强氧化性,可用于蔗糖脱色
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【题目】造成大气污染的SO2主要来源于 ( )
A. 火山喷发 B. 自然界中游离态硫缓慢氧化
C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 D. 汽车尾气
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【题目】锡（Sn)是IV A族元素，Sn2+易发生水解反应，且具有很强的还原性。
（1）镀锡铁又称为马口铁，镀锌铁又称为白铁，若分别用这两种材料制作水桶，则在相同条件下，前者耐用性弱于后者，其原因是___________________________。
（2）己知锡能形成SnCl2、 Na2SnO2两类盐。
①配制SnCl2溶液时常需要加入一定量的盐酸，目的是_____________________。
②Sn(OH)2是一种难溶于水的白色固体，从物质性质的角度上看，Sn(OH)2属于_______________ (填“碱”、“两”、“酸”)性氢氧化物，向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的过程中产生的实验现象为____________。
（3）向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，没有固体物质生成，滴加2滴KSCN溶液，不显红色，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（4）以废锡渣（含有少量铜、铅金属杂质）为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如下（已知常温下Ksp(PbCl2)=2×10-5，
=1.4)：
①料渣的主要成分是____________（填物质名称），为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素，则料液I中的c(Cl-)至少应为____________ mol·L-1。己知：当溶液中c(Pb)<10-5 mol·L-1时，认为Pb2+沉淀完全。
②操作a具体的实验步骤是____________洗涤、低温烘干。
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【题目】关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是
A. 钢铁腐蚀以化学腐蚀为主
B. 钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e → Fe3＋
C. 在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D. 水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀
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【题目】在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/mol
CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比
A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1
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【题目】一定条件下，0.3 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应（未配平）：N2(g)+H2(g)-→NH3(g)，下列示意图合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】环己醇（
）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是
A. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体异构）
B. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
C. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体异构）
D. 环己醇中至少有12个原子共面
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素； Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的
；W的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是
A. 原子半径：X<Y<Z<W
B. Z的氢化物中只含离子键
C. 最高价氯化物对应水化物的酸性：Y>W
D. X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应
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