Question

【题目】在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/mol

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比

A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1

Answer 1

【答案】A

【解析】设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为(4-x)，

CO(g)+ O2=CO2(g)△H═-283KJ/mol；

x283xKJ

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol，

4-x (4-x)890KJ

则283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ，解得：x=1，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则CO和CH4的体积比为1：3，故选A。