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    由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________、________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________；
    (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是________________、________________；

    (3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________。

    (1)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2　2FeS＋3O22FeO＋2SO2　FeSiO3
    (2)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2　2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
    (3)c　Cu2＋＋2e－=Cu　Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解液中

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列类推正确的是

    A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
    B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
    C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
    D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知A、B为单质，C为化合物。

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
    ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
    ③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
    能实现上述转化关系的是
    A．①②            B．②④            C．①③            D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热
    条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
    (1)组成单质A的元素在周期表中的位置是       。
    (2)组成单质B的元素的原子结构示意图为       。
    (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为          。
    (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为                                 。
    (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。

    （1）若E为，则A与水反应的化学方程式         。表示X溶液呈碱性的离子方程式为         ，用结构式表示C分子：            。
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为         。
    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是     ，B中含有的化学键类型为          ，C与X反应的离子方程式为                    。
    （3）若A、B均为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为                          。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：

    (1)B、C、D元素电负性的大小顺序为：       ＞       ＞       (填元素符号)。
    (2)E的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的钾盐共热能发生反应生成一种气体单质，反应的化学方程式为       。
    (3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是       。
    (4)在298 K下，A、B的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol B的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝       。(注：题中所设单质均为最稳定单质)
    (5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是       。
    (6)用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式       。(假设C只被还原至＋4价)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示(“／”表示相应的信息略去)：

    化合物
    		X
    		Y
    		Z
    分子中含有的原子个数
    		/
    		4
    		/
    摩尔质量／g·mol-l
    		32
    		34
    		/
     
    回答下列问题：
    （1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则X的化学式为    .
    （2）Y的化学性质描述正确的是   。
    a．不稳定性    b．弱碱性    c．氧化性 d．还原性
    （3）Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考虑溶液体积的变化，则：
    ①反应后溶液的pH=     。
    ②若反应后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，则溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
    （4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

    ①O点溶液中所含溶质的化学式为     。
    ②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。
    （1）无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下：

    ①写出步骤①的化学方程式：______________________。
    ②已知以下几种物质的沸点：

    物质
    		SiHCl3
    		SiCl4
    		HCl
    沸点
    		33.0 ℃
    		57.6 ℃
    		－84.7 ℃
    在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是________。
    （2）金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。
    ①下列物质中不属于合金的是(　　)。
    A．钢铁       B．青铜       C．硬铝        D．水银
    ②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法：___________________________________________________。
    （3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是________，与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是_________________________________，
    用________方法消除胶体中的浑浊，根据________现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是____________________。
    （4）磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26 g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________；②该材料的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。
    按要求回答下列问题：
    （1）X2、Y2可能的组合是__________________。
    a．F2、Br2      b．I2、Cl2      c．C12、O2        d．Br2、N2
    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。
    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）
    （4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。
    （5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

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