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【题目】控制适合的条件,KI溶液过量,将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是(

A. 反应开始时,甲中石墨电极为负极,发生氧化反应

B. 反应开始时,乙中石墨电极的反应式:I22e- = 2I-

C. 电流计读数为零时,在甲中加入KSCN溶液,出现血红色

D. 电流计读数为零时,反应处在停止状态

【答案】C

【解析】A.反应开始时,Fe3+被还原成Fe2+,甲中Fe3+发生还原反应,故A错误;B.乙中I-失去电子放电,元素的化合价升高,发生氧化反应,所以乙中石墨电极上发生氧化反应,故B错误;C该反应为可逆反应,甲中存在Fe3+,则加入KSCN溶液,出现红色,故C正确;D.电流计读数为零时,达到平衡状态,反应没有停止,故D错误故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在相同的温度和压强下,下列气体密度最小的是

A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式错误的是( )

A. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H===2Mn2+5O2↑+8H2O

C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2HCl溶液混合:Mg2+2OH===Mg(OH)2

D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O-2e===PbO2+4H+SO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂废水中含有5.00×10-3mol/LCr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的流程图示意如下:

下列有关判断错误的是

A. 操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O

B. 操作②所得的滤渣成分主要为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3

C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中,显+3价铁与显+2价铁的质量之比为23

D. 若废水中杂质不与绿矾反应,将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需加入绿矾13.9 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是(  )

A.氮气化学性质不活泼,可用作食品防腐剂

B.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能

C.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性

D.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某种有机物分子的球棍模型图,图中的“棍”代表单键或双键,不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子,对该有机物的叙述不正确的是(

A.该有机物可能的分子式为C2HCl3
B.该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到
C.该有机物分子中的所有原子在一个平面上
D.该有机物分子中一定有碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是

A. 64 B. 32 C. 96 D. 124

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是

A. Na在空气中燃烧,发出耀眼的白光

B. 金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来

C. Na是银白色金属,密度小,硬度大,熔点高

D. 钠投入水中立即熔化成闪亮的小球,说明钠的熔点低,且钠与水反应为放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:

【实验】制取NaNO2

该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2 →2NaNO22NO2+Na2O2 →2NaNO3NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3,然后设计制取装置如下图(夹持装置略去):

1)装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________;写出装置A中发生主要反应的离子方程式:__________

2)装置D的作用是____________

3)如果没有B装置,C中发生的副反应的化学方程式①_______ ______

4)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________

A.B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 D.AB之间增加盛有水的洗气瓶

【实验】测定NaNO2样品中NaNO3的含量

步骤:(1)配置KMnO4标准溶液并酸化,酸化KMnO4的酸应选择________(填化学式)

2)已知在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4 20.00mL,酸性KMnO4的作用是_____________,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。(结果保留一位小数)

【扩展实验】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质,进行了如下实验探究。

经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2SO3O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2SO3O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:

1)提出猜想

①所得气体的成分可能只含________一种;

②所得气体的成分可能含有________两种;

③所得气体的成分可能含有SO2SO3O2三种。

2)实验探究

实验操作过程()。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。

请回答下列问题

请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)

由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同。数据如下

实验

称取CuSO4的质量/g

仪器C 增加的质量/g

量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

第一组

6.4

2.88

224

第二组

6.4

2.56

448

请通过计算,推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式:

第一组_________________第二组_________________

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