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    4．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
    a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3
    pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．

    分析 （1）弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其酸根的水解程度越弱；
    （2）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，浓度减小，酸性减弱，水的离子积常数不变，醋酸的电离平衡常数不变；
    （3）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较快，说明HX的酸性比醋酸强．

    解答 解：（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b，故答案为：a＜d＜c＜b；
    （2）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱，A、氢离子浓度减小，故错误；
    B、加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  增大，故正确；
    C、水的离子积常数不变，故错误；
    D、醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小氢氧根离子浓度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 增大，故正确；
    E、醋酸的电离平衡常数不变，故错误；
    故答案为：BD；
    （3）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较快，说明HX的酸性比醋酸强，HX的电离平衡常数比醋酸大，故答案为：大于；加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．

    点评 本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定水解程度，注意加水稀释时从各微粒的物质的量变化分析，难度中等．

    练习册系列答案
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    14．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（　　）
    序号甲乙丙
     ①CO2SO2Ca（OH）2
     ②HClCO2Ca（OH）2
     ③CO2SO3Ba（NO3）2
     ④NO2SO2BaCl2
     ⑤CO2NH3CaCl2
     ⑥O2NH3MgCl2
    A．①②⑤B．①③⑤⑥C．①②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2Br→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有机物发生这种反应可生成X，若X与环丙烷互为同系物，则能生成X的是（　　）
    A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH（CH3）CH2Br
    C．CH3CHBrCH2CH2BrD．CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的
    B．饱和一元醛的通式可简写为RCOH
    C．在银镜反应中乙醛体现了氧化性
    D．饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式CnH2nO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
    B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
    C．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子
    D．某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下反应，转移的电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．

    已知：Ⅰ．$\stackrel{R′OH}{→}$+
    +RCl→+NaCl
    Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应
    Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为．
    （2）写出A+F→J的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
    （4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．
    （5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：

    则该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）$?_{催化剂}^{高温}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
    （2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：
    ①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是a．
    ②该反应的平衡常数：600℃时＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图3），此时CH4的转化率为80%，该温度下反应的平衡常数为276.5mol2•L-2（结果保留小数点后一位数字）．
    ④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向逆反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$或加入等量的氢气．
    （3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．写出该电池的正极反应式：N2+6e-+8H+═2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如图1所示：
    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1
    固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）．

    （1）图1方框里的操作名称是电解，横线上的物质有（填化学式）H2、Cl2．
    （2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）BC．
    A．CaCl2           B．NH3•H2O    C．Na2CO3          D．H2O
    （3）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
    （4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl．为提纯，可采取的方法是洗涤．本流程中可循环利用的物质是（填化学式）NaCl．
    （5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

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