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    【题目】在标准状况下，与16g O2的体积相等的N2为( )

    A.体积为22.4LB.分子数为6.02×1024

    C.质量为14gD.物质的量为1mol

    【答案】C

    【解析】

    在标准状况下，与16g O2的体积为11.2L，物质的量为0.5mol，如果N2的体积等于氧气的体积，则N2的物质的量为0.5mol。

    A、体积为22.4L，物质的量为1mol，不符合条件；

    B、分子数为6.02×1024，物质的量为10mol，不符合条件；

    C、质量为14g，则物质的量为0.5mol，符合条件；

    D、物质的量为1mol，不符合条件；

    故选C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （3）产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。

    （4）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_

    _______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____________________。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为____________________，总反应的离子方程式为____________________。

    （3）有关上述实验，下列说法正确的是______。

    A．溶液中Na＋向A极移动

    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”）；

    （2）25℃时，将＝11的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝9，则NaOH溶液与溶液的体积比为____________；

    （3）95℃时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为70g，那么该气体可能是( )

    A.Cl2B.O3C.SO2D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是 （ ）

    A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

    B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

    C.

    D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。B、D是饮食中两种常见的有机物，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯F，F中碳原子数是D的两倍。其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出A的分子式为________，A中的所有原子是否共平面 ______（填“是”或“否”）。

    （2）B、 D分子中的官能团名称分别是____________、 _____________。

    （3）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

    反应①：__________________________；___________。

    反应②：__________________________；___________。

    反应③：__________________________；___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

    已知常温条件下：

    ①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所

    示。

    阳离子

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    3.7

    9.6

    恰好完全沉淀时的pH

    3.2

    5.2

    11.0

    ②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。

    请回答下列问题：

    （1）固体C为_________(填化学式)。

    （2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。

    （3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。

    （4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。

    （5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

    下列说法正确的是( )

    A．由图1可知：△H1=△H+△H2

    B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

    C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

    D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

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