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    【题目】下列有机反应属于加成反应的是 （ ）

    A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

    B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

    C.

    D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

    【答案】C

    【解析】

    有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此解答。

    A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl是甲烷与氯气的取代反应，A错误；

    B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O是乙烷的燃烧，属于氧化反应，B错误；

    C. 是苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C正确；

    D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是乙醇和钠发生反应生成乙醇钠和氢气，不是加成反应，可以看作是置换反应，D错误。

    答案选C。

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    A.①②③④
    B.③①②④
    C.④②①③
    D.③②①④

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    A. 平衡正移 B. Z的体积分数变小

    C. (a+b)>(c+d) D. X的转化率变大

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    A. 各组分浓度不再随时间而变化 B. 反应物浓度等于生成物浓度

    C. 反应物质量等于生成物质量 D. 反应不再进行

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    【题目】在标准状况下，与16g O2的体积相等的N2为( )

    A.体积为22.4LB.分子数为6.02×1024

    C.质量为14gD.物质的量为1mol

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    【题目】中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是( )

    A. a极为正极

    B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

    C. b极的电极反成为:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

    D. 当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是 （ ）

    A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

    D. 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。回答下列问题：

    （1）二氧化碳的电子式为 _________________

    （2）用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。

    已知：①CO的标准燃烧热为：283.0kJmol1，

    ②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量

    ③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

    则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

    该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。

    （3）由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．

    ①写出该反应平衡常数表达式：______________ ；

    ②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是____（选填编号）．

    A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

    B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变

    ③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×105 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。

    在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______ ．

    （4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式____________________________

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    【题目】下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。

    A

    E

    C

    B

    D

    回答下列问题：

    （1）B元素在周期表中的位置为__________。

    （2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

    （3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

    a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多

    c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物

    （4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式_____。

    （5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

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