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    【题目】化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是

    A. 各组分浓度不再随时间而变化 B. 反应物浓度等于生成物浓度

    C. 反应物质量等于生成物质量 D. 反应不再进行

    【答案】A

    【解析】各组分浓度不再随时间而变化，是化学平衡的标志，A正确；反应物和生成物浓度相同与变化量和起始量有关，与平衡无关，不能说明反应达到平衡，B错误；化学反应遵循质量守恒，反应进行过程中、或者达到平衡状态下都有质量守恒,无法判定化学反应处于平衡状态，C错误；平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相同且不为0，反应仍在进行，D错误；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）

    A. 溶液中Ca2+数目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

    C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )

    A.C与O2B.Na 与H2OC.Ca(OH)2与CO2D.Na与O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：

    已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

    （1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。

    （2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

    （3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。

    （4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L－1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

    （5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”）；

    （2）25℃时，将＝11的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝9，则NaOH溶液与溶液的体积比为____________；

    （3）95℃时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。

    (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

    pH

    t/min

    T/℃

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

    ②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

    a．40 ℃、pH＝3.0

    b．10 ℃、pH＝4.0

    c．30 ℃、pH＝7.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是 （ ）

    A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

    B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

    C.

    D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（ ）
    A.都能使品红试液褪色
    B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
    C.都有刺激性气味
    D.常温下都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。

    I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定

    步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。

    步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.

    Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量

    取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。

    [查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；

    ②R溶液的变色原理:

    （1）Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_______、________。

    （2）Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。

    （3）Ⅰ中步骤2的主要作用是_________

    （4）Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。

    （5）Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。

    （6）Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。

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